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【題目】常溫常壓下,用等質量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個氣球,其中吹入的 氣體為 O2 的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同,等質量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關系可根據阿伏加德羅定律的推論:相同溫度和壓強下,氣體的體積比等于氣體物質的量比,計算分析即可得到答案。

根據公式n=可知,等質量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體的物質的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=::: =:::,由阿伏加德羅定律推論可知:相同溫度和壓強下,氣體體積與氣體物質的量成正比,所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2),所以A、B、C、D4只氣球對應的氣體分別是CO2、O2、N2、H2,答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴A的相對分子質量為84;卮鹣铝袉栴}:

1)下列物質與A以任意比例混合,若總物質的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)

aC7H12O2bC6H14cC6H14O dC7H14O3

2)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產物,且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結構簡式為 ;

鏈烴A與溴的CCl4溶液反應生成B;BNaOH的醇溶液共熱可得到DD分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學方程式: ;

③B與足量NaOH水溶液完全反應,生成有機物E,該反應的化學方程式: ;E與乙二醇的關系是 。

3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3∶2∶1,A的名稱為 。

4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL,pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. n=1

B. H2AO3的二級電離常數(shù)Ka2約為1.0×10-10.2

C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同

D. 升高溫度,K2AO3溶液pH增大,X(OH)n溶液pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B. 非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品——姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件,某同學在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁,觀察混合物15min,看其是否會凝固,結果如下表。請回答下列問題:

溫度(

20

40

60

80

100

結果

15min后仍未有凝固跡象

14min內完全凝固

1min內完全凝固

1min內完全凝固

15min后仍未有凝固跡象

(注:用曾煮沸的姜汁重復這項實驗,牛奶在任何溫度下均不能凝固)

1)實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶,其作用是 。

220℃100℃時,15min后仍未有凝固跡象,說明酶的活性較低,其原因分別是 。

3)若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固,當反應進行到t時,向其中加人姜汁。下圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是 。

4)為提高實驗的準確度,實驗中不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁操作中應注意的是 。

5)有同學說,該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度,請?zhí)岢鼋鉀Q方案:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為 0.1NA

B. 18 g 水中含有 0.1NA 個水分子

C. 22.4 L 氮氣所含的電子數(shù)目為 NA

D. 17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分離方法錯誤的是(

A.除去混在植物油中的水——傾倒B.除去粗鹽中的泥沙——過濾

C.用乙醚提取中草藥中的有效成分——萃取D.除去氯氣中的氯化氫氣體——洗氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL,根據溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ___________________________。

(2)根據計算得知,需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用______ mL量筒最好。

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________。

A、使用容量瓶前檢驗是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C、配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1—2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D、配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻。

(4)在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.5mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)該同學在定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數(shù)依次增大,且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子,且電子數(shù)目相同。Z、Q相鄰,且Z中的未成對電子數(shù)為3個,R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素,并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題:

(1)A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為:_______________(填元素符號),T的價層電子排布圖為:__________________________

(2)Q的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有___________個方向,原子軌道呈_______形。

(3)Z3-的立體構型為____________,寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學式____________。

(4)在不同的溫度下,A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在,二聚體的結構式如圖所示:

①ACl2中A的雜化方式為______________________。

②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為____________

(5)R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則R單質的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_________,R原子配位數(shù)之比為_____________。

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