Question

【題目】對于密閉容器中可逆反應A2（g）+3B2（g）═2AB3（g），探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（ ）

A.加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
B.若T1＞T2 ， 則逆反應一定是放熱反應
C.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
D.在T2和n（A2）不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以加入催化劑不可能使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b，故A錯誤；B．若T1＞T2 ， 由圖象可知溫度升高AB3的平衡體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應分析移動，則逆反應為吸熱反應，故B錯誤；
C．由圖可知，橫坐標為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應物的量會促進另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，則B2越大達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為c＞b＞a，故C錯誤；
D．由圖可知，橫坐標為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，生成物的物質(zhì)的量越大，則平衡時AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a，故D正確；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．