【題目】下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是
A. 古人精制砒霜過程為:“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳”,文中涉及的操作方法是升華
B. 據(jù)反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+CL2,非金屬性:I>Cl
C. 反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO高溫下才能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D. 亞硫酰氯(SOCl2)與AlCl3·6H2O混合加熱可制得無水AlCl3,因?yàn)榘l(fā)生SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng),可抑制AlCl3的水解
【答案】A
【解析】A:根據(jù)題干敘述可知:精煉砒霜的方法是,將砒霜固體原料在火焰上加熱,并在其上方覆蓋一個(gè)器皿,砒霜由固體變?yōu)闅怏w“飛著”在覆蓋的器皿上,然后凝結(jié)成鐘乳石狀的結(jié)晶物,尖長的結(jié)晶物最優(yōu),因此文中涉及的變化是由固態(tài)直接變成氣態(tài),此方法是升華,故A正確。B. 據(jù)反應(yīng):2KCLO3+I2=2KIO3+CL2只能比較還原性:I2>CL2,不能比較非金屬性強(qiáng)弱,故B錯(cuò);C. 反應(yīng)SiO2+C=Si+2CO高溫下才能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0,故C錯(cuò);D AlCl3的水解,直接加熱,水解徹底生成氫氧化鋁,得不到氯化鋁,必須在氯化氫的氣流中加熱,目的是抑制AlCl3的水解,由題目信息可知,AlCl36H2O與SOCl2混合加熱生成AlCl3、HCl、SO2反應(yīng)方程式為AlCl36H2O+6SOCl2==AlCl3+12HCl+6SO2.故D錯(cuò)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為:亞磷酸______________________,亞砷酸________________________。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:
亞磷酸:______________________________________,
亞砷酸:_______________________________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況,寫出化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)
B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低
C. 一定條件下達(dá)到平衡后,若增大壓強(qiáng),則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pII=4吋,溶液中
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D. pH=2時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:
已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
(1)提高浸出率的可采取的措施有_________。
A.適當(dāng)升高溫度 B.?dāng)嚢?/span> C.加適量純堿 D.加壓
(2)浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3)調(diào)節(jié)pH為5.4~5.8的目的是_____________________________________________。
(4)濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_____________。
(5)50℃碳化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在 KClO3 晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 ( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液變紅色 | Cl2 具有還原性 |
B | 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 | Cl2 具有酸性 |
C | 淀粉 KI 溶液中變藍(lán)色 | Cl2 具有氧化性 |
D | 石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色 | Cl2 具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10mL0.1mol·L-1MCl2溶液中滴加 0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(M2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
已知:Ksp(NS)=4.0×10-25
A. 該溫度下Ksp(MS)=1.0×10-34
B. Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)
C. a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
D. 向NS的懸濁液中加入MCl2溶液,不可能實(shí)現(xiàn)NS沉淀轉(zhuǎn)化為MS沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G常用于有機(jī)合成和藥物制造,一種合成G的路線如下,請回答相關(guān)問題。
已知:①RCH2BrRCH2OH;
②RCHORCOOH;
③G分子中含有羥基。
(1)請用系統(tǒng)命名法給A命名_________________。
(2)A→B反應(yīng)類型為__________。B→C反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_______________。
(3)D分子中官能團(tuán)名稱為___________________。
(4)C→D反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
(5)E→G反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
(6)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體還有______種(不包括E),其中核磁共振氫譜中有四組峰,面積比為3:3:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
①與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,②分子中無結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物有碳、氫、氧三種元素組成,其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收,該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是( )
A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3
C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2CHO
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