某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸．下列說(shuō)法不正確的是 (    )
A．CN－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2不能將F－氧化D．HCN的電子式為
D

試題分析：HCN為弱酸，則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知，選項(xiàng)A正確；CN－還原性介于I－與Br－之間，所以能被氯氣氧化，B正確；(CN)2的氧化性弱于單質(zhì)氟的，因此在水溶液中(CN)2不能將F－氧化，C正確；D不正確，電子式應(yīng)該是，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：
TiO2+2C+2Cl2     TiCl4＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．TiO2是氧化劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
D．當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知R有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+7價(jià)。在一定條件下，RO3-與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（  ）
A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R－離子的最外層電子數(shù)為8
D．若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯    色。
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr2O72-的濃度不變               b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)             d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為          ，該還原劑反應(yīng)后生成          。
（4）電鍍廢液中Cr2O72－還可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+  Fe3+。在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+作        劑。
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有       性。
（3）某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe3+，向溶液中加入            （寫化學(xué)式）溶液變成紅色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是               (填字母)。
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3 與金屬銅反應(yīng)的離子方程式                                                     。
（5）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過(guò)的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是           (填字母)
a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被氧化
C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是(　　)
A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說(shuō)法不正確的是
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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