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對于已達平衡的可逆反應2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)，指出下列變化條件中能引起如下圖所示的變化的是（    ）

A.增大壓強                                        B.升高溫度

C.增大O2濃度                                    D.減小SO3濃度

C

解析：改變條件，有一方的反應速率從原平衡點開始變化，只有改變某一反應物的濃度符合此變化規(guī)律。從圖象可知，正反應速率突然增大，逆反應速率從原平衡點增大，只有增大SO2或O2的濃度符合此圖象。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于已達平衡的可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉化率〔α(A)〕在不同壓強(p)下與溫度(T)的關系圖象。

據圖可知：

(1)該反應的正反應是____________(填“吸”或“放”)熱反應。

(2)反應方程式中氣體物質的化學計量數的關系是：m+n=___________p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：選擇題

下列有關化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是

A．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，v正 = v逆 = 0

B．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，每種成分的質量分數保持不變

C．對于已達平衡的可逆反應，延長反應時間能提高反應物的轉化率

D．對于已達平衡的可逆反應，改變外界條件時其平衡狀態(tài)不會改變

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：實驗題

探究性問題在理論指導元素化合物實驗具有重要意義。
[問題] 對于已達平衡的可逆反應，當其它條件不變時，改變反應物或生成物的濃度會對化學平衡有何影響？
[猜想與假設]
假設1：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應物濃度，使平衡向正反應方向移動。
假設2：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加反應物濃度，使平衡向逆反應方向移動。
假設3：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向逆反應方向移動。
假設4：化學反應處于平衡狀態(tài)時，其它條件不變，增加生成物濃度，使平衡向正反應方向移動。
[設計和實施方案] 在已反應平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分別加入：①FeCl3溶液　②KSCN溶液　 ③KCl固體�、躈aF溶液實驗用品：儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑：FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。
實驗步驟：
1．往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黃色變成橙紅色。
2．取5支試管，編號分別為1,2,3,4,5，然后各取步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支試管中。往1號試管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl3溶液，振蕩，觀察現象；往2號試管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振蕩，觀察現象；往3號試管中加入少量KCl固體，振蕩，觀察現象；往4號試管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振蕩，觀察現象。
(1)根據你所學的內容完成下列表格，并回答有關問題。FeCl3與KSCN溶液反應
(2)由①②現象說明假設______成立，假設______不成立。
(3)根據Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固體，顏色不應該有變化，但現象卻是變淺了，請你分析變淺的可能原因是_____________________。
(4)根據“4”號試管中的現象，分析在4號試管中發(fā)生的變化是____________，說明了 __________(從改變濃度影響平衡移動角度回答)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是

A．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，v正 = v逆 = 0

B．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，每種成分的質量分數保持不變

C．對于已達平衡的可逆反應，延長反應時間能提高反應物的轉化率

D．對于已達平衡的可逆反應，改變外界條件時其平衡狀態(tài)不會改變

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