17．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大小：Na＞O＞S
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
B．根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大判斷；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
D．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱．

解答 解：A．因非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A正確；
B．同周期自左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑S＞O，故B錯(cuò)誤；
C．因金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．同周期自左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，掌握原子半徑、金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是①和④；②和③．（用序號(hào)表示）
①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
（2）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰類似，則與一個(gè)甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有12個(gè)．
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）SiC晶體與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個(gè)原子，SiC與金剛石相比，金剛石熔點(diǎn)較高，
原因是兩者都是原子晶體，C-C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以金剛石熔點(diǎn)高于碳化硅．
（5）鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵原子的空間利用率為68%，已知：鐵的密度是dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鐵原子的半徑是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康?/TD>
A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中有Na+，無(wú)K+
B向硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl＞Si
C向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀產(chǎn)生SO2具有還原性
D將含少量KNO3雜質(zhì)的NaCl晶體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾除去NaCl中的KNO3雜質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖⑤所示，其中X和Y的相對(duì)原 子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρ g•cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（某些反應(yīng)的條件和生成物已略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，M是最常見的無(wú)色液體．
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：HNO3．
（2）物質(zhì)B的電子式：．
（3）反應(yīng)G→E的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
（4）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L-1和0.1mol•L-1．向該混合溶液中加入2.88g銅粉，加熱充分反應(yīng)．計(jì)算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用Fe2（SO4）3做凈水劑：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的兩種方法如下：
方法Ⅰ（圖1）：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+SO2（g）?H2S（g）+2H2O（g）
①H2S的穩(wěn)定性比H2O弱（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是氧和硫元素處于同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素的非金屬性減弱．
②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖2所示，隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K的變化趨勢(shì)是減小．比較P1和P2的大小關(guān)系P2＞P1，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)3H2（g）+SO2（g）?H2S（g）+2H2O（g）平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大．
（2）工業(yè)上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2S（獲得高濃度H2S）．
（3）燃燒室內(nèi)，1mol H2S氣體完全燃燒生成固態(tài)硫磺及氣態(tài)水，釋放a kJ能量，其熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-2a kJ/mol．
方法Ⅱ（圖4）：
（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化學(xué)方程式是Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．
（5）通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，實(shí)現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如圖3：簡(jiǎn)述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理陽(yáng)極2H2O-4e-=4H++O2↑，c（H+）增大，H+由a室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，H+與SO32-結(jié)合生成HSO3-，Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3．陰極2H+-2e-=H2↑，導(dǎo)致HSO3-?H++SO32-正向移動(dòng)，Na+從b室進(jìn)入c室，NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極a為正極，b為負(fù)極
B．放電時(shí)，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2e-═2OH-
D．每生成1 mol BO2-轉(zhuǎn)移6 mol電子

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