18．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時，只能發(fā)生一個反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵與硫B．碳與氧氣
C．二氧化硫和氫氧化鈉溶液D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

分析 A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；
B．碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與氧氣的量有關(guān)；
C．二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)與二氧化硫用量有關(guān)；
D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)與氫氧化鈉用量有關(guān)．

解答 解：A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，只能發(fā)生一個反應(yīng)，故A正確；
B．碳與氧氣反應(yīng)，氧氣足量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，故錯誤；
C．二氧化硫和氫氧化鈉溶液，二氧化硫少量生成亞硫酸鈉溶液，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量，生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查反應(yīng)條件及反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同，題目難度不大，注意對知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應(yīng)：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①請嘗試用單線橋法來表示該反應(yīng)．
②寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
③當(dāng)有43.5gMnO2參與反應(yīng)時，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．
圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．
圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．
圖表示0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D．
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如果將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀．圖中每個“•”代表一種元素，其中①代表氫元素．下列說法不正確的是（　　）
A．①～⑦所代表的元素中，共有2種金屬元素，5種非金屬元素
B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．①～⑦所代表的元素中，元素④所形成的簡單離子半徑最大
D．氣態(tài)氫化物的沸點及穩(wěn)定性元素④比⑦好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．MnO2是一種重要的無機功能材料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2 （含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實驗，其流程如圖：

請回答下列問題：
（1）第①步加硫酸時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）MnSO4．
（2）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣．
（3）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）取17.4g MnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同
B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示
C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同
D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出對應(yīng)的方程式：
（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）KAl（SO4）2在水溶液中的電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，在體積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xHF（g）?（HF）x（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．x=2
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是23.3g/mol
C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25 L•mol-1
D．t1時刻，保持恒溫恒容，再充入1mol HF（g），重新達(dá)到平衡時，$\frac{c[（HF）_{x}]}{c（HF）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．a(chǎn) g KNO3溶于b g水，形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系式錯誤的是（　　）
A．KNO3物質(zhì)的量濃度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1
B．20℃時KNO3的溶解度S=$\frac{100a}$ g
C．KNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$%
D．該溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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