Question

6．常溫下，向10mL某濃度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，含S微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 曲線Ⅱ代表H₂SO₃的濃度
• B． V（NaOH）=10ml時(shí)，溶液溫度最高，c（H₂SO₃）=0.1mol•L^-1
• C． 水的電離程度大�。篴點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)
• D． 若c點(diǎn)pH=6，則K₂（H₂SO₃）=10^-8

Answer 1

分析 向10mL某濃度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，滴加前，溶液中H₂SO₃的濃度最大，隨著NaOH的加入，H₂SO₃的濃度減小，c（HSO₃^-）增大，則I代表H₂SO₃的濃度，II代表HSO₃^-的濃度，當(dāng)NaOH的體積為10mL時(shí)，c（HSO₃^-）達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH，c（HSO₃^-）減小，c（SO₃^2-）增大，所以III代表SO₃^2-的濃度；
A．由以上分析判斷；
B．二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度最高；
C．溶液中酸電離的氫離子越小，水的電離程度越大；
D．c點(diǎn)，c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），根據(jù)K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$計(jì)算．

解答 解：向10mL某濃度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，滴加前，溶液中H₂SO₃的濃度最大，隨著NaOH的加入，H₂SO₃的濃度減小，c（HSO₃^-）增大，則I代表H₂SO₃的濃度，II代表HSO₃^-的濃度，當(dāng)NaOH的體積為10mL時(shí)，c（HSO₃^-）達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH，c（HSO₃^-）減小，c（SO₃^2-）增大，所以III代表SO₃^2-的濃度；
A．由以上分析可知，I代表H₂SO₃的濃度，故A錯(cuò)誤；
B．10mL某濃度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，當(dāng)NaOH的體積為20mL時(shí)，溶液中c（SO₃^2-）增大，則此時(shí)二者接近完全反應(yīng)溫度最高，c（H₂SO₃）=0.2mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．隨著NaOH的加入，溶液中酸電離的氫離子逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度大�。篴點(diǎn)＜b點(diǎn)＜c點(diǎn)，故C正確；
D．c點(diǎn)pH=6，則溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，已知c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），則K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=10^-6，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖中分析即可，不需要進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．