Question

6．常溫下，向10mL某濃度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，含S微粒的物質的量變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 曲線Ⅱ代表H₂SO₃的濃度
• B． V（NaOH）=10ml時，溶液溫度最高，c（H₂SO₃）=0.1mol•L^-1
• C． 水的電離程度大�。篴點＜b點＜c點
• D． 若c點pH=6，則K₂（H₂SO₃）=10^-8

Answer 1

分析 向10mL某濃度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，滴加前，溶液中H₂SO₃的濃度最大，隨著NaOH的加入，H₂SO₃的濃度減小，c（HSO₃^-）增大，則I代表H₂SO₃的濃度，II代表HSO₃^-的濃度，當NaOH的體積為10mL時，c（HSO₃^-）達到最大值，繼續(xù)滴加NaOH，c（HSO₃^-）減小，c（SO₃^2-）增大，所以III代表SO₃^2-的濃度；
A．由以上分析判斷；
B．二者恰好完全反應時溫度最高；
C．溶液中酸電離的氫離子越小，水的電離程度越大；
D．c點，c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），根據(jù)K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$計算．

解答 解：向10mL某濃度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，滴加前，溶液中H₂SO₃的濃度最大，隨著NaOH的加入，H₂SO₃的濃度減小，c（HSO₃^-）增大，則I代表H₂SO₃的濃度，II代表HSO₃^-的濃度，當NaOH的體積為10mL時，c（HSO₃^-）達到最大值，繼續(xù)滴加NaOH，c（HSO₃^-）減小，c（SO₃^2-）增大，所以III代表SO₃^2-的濃度；
A．由以上分析可知，I代表H₂SO₃的濃度，故A錯誤；
B．10mL某濃度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液，當NaOH的體積為20mL時，溶液中c（SO₃^2-）增大，則此時二者接近完全反應溫度最高，c（H₂SO₃）=0.2mol•L^-1，故B錯誤；
C．隨著NaOH的加入，溶液中酸電離的氫離子逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度大�。篴點＜b點＜c點，故C正確；
D．c點pH=6，則溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，已知c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），則K_a2=$\frac{c（{H}^{+}）×c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=10^-6，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子反應，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，抓住圖中分析即可，不需要進行計算，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力．