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298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點處的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N點處的溶液中pH＜12

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（江蘇卷參考版） 題型：填空題

以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（全國3卷參考版） 題型：簡答題

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1） NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表》

離子

SO42?

SO32?

NO3?

NO2?

Cl?

c/（mol·L?1）

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_______。

②已知下列反應：

SO2（g）+2OH? （aq） ===SO32? （aq）+H2O（l） ΔH1

ClO? （aq）+SO32? （aq） ===SO42? （aq）+Cl? （aq） ΔH2

CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3

則反應SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO? （aq） +2OH? （aq） === CaSO4（s） +H2O（l） +Cl? （aq）的ΔH=______。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（全國2卷參考版） 題型：選擇題

Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應式為Ag++e-=Ag

C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（全國1卷參考版） 題型：簡答題

[化學——選修2：化學與技術]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（全國1卷參考版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（北京卷參考版） 題型：選擇題

K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質的量的下列物質，分別完全燃燒時，消耗氧氣最少的是（ ）

A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗裝置與其對應的實驗描述正確的是

A．實驗①用于制備比較純凈的乙酸乙酯

B．實驗②用于分離甘油與水的混合物

C．實驗③用于驗證溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇溶液中發(fā)生消去反應產生的乙烯氣體

D．實驗④收集乙炔并驗證它與溴水發(fā)生加成反應

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