【題目】證明氨水是弱堿的事實(shí)是

A.氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)

C.0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH值為5.1D.濃氨水易揮發(fā)

【答案】C

【解析】

A.氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說明氨水具有堿性,不能說明一水合氨部分電離,不能說明氨水是弱堿,A錯(cuò)誤;

B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,說明氨水溶液呈堿性,不能說明一水合氨部分電離,不能說明氨水是弱堿,B錯(cuò)誤;

C.0.1mol/LNH4Cl溶液的pH值為5.1,說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,能證明氨水是弱堿,C正確;

D.濃氨水具有揮發(fā)性,這是濃氨水的物理性質(zhì),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),不能說明一水合氨部分電離,也就不能證明氨水是弱堿,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100g濃度為18mol/L的濃硫酸(密度為ρg/cm3)中加入一定量的水,稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為

A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛,含氰廢水的處理顯得尤為重要.含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3和CN的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法.
(1)電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN廢水時(shí),控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為無害物質(zhì)而除去.鐵電極為(填“陰極”或“陽極”),陽極產(chǎn)生ClO的電極反應(yīng)為
(2)UV(紫外光線的簡稱)﹣H2O2氧化法. 實(shí)驗(yàn)過程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2 , 置于UV工藝裝置中,光照一定時(shí)間后取樣分析.
【查閱資料】①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH═4[Fe(CN)6]4+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4更穩(wěn)定;
②[Fe(CN)6]3轉(zhuǎn)化為CN容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā).
Ⅰ.廢水中的CN經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化:CN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則A是(用符號表示).
Ⅱ.K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反應(yīng)
Ⅲ.含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為(a.7﹣10;b.10﹣11;c.11﹣13),解釋選擇該pH范圍的原因
Ⅳ.圖3表示某pH時(shí),加入不同量H2O2 , 處理30min后測定的樣品含氰濃度.由圖可知:n(H2O2):n(CN)=250:1時(shí),剩余總氰為0.16mgL﹣1 , 除氰率達(dá)80%,計(jì)算0﹣30min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN)=mgL﹣1min﹣1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)碳酸鈉俗稱 , 可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示)。
(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應(yīng)2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。
(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 , Ksp(BaSO4)=1.1×1010

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)療上作X射線透視腸胃時(shí),常服用一種稱為鋇餐的造影劑,其主要成分是(

A.BaCO3B.BaCl2C.BaSO4D.BaSO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為
(2)X與M組成的物質(zhì)為(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)Y在周期表中的位置是 , 其含氧酸的化學(xué)式為
(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2015·上海)下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是( )
A.HClO
B.NH4Cl
C.HNO3
D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJmol1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是(
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既有離子鍵、又有共價(jià)鍵的是

A.CaCl2B.H2SO4C.NH4ClD.H2

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