18．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．1 mol•L-1的硫酸鈉溶液和1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別做導(dǎo)電性實驗，兩種溶液的導(dǎo)電性不同
D．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

分析 A．分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體；
B．膠體不帶電；
C．溶液導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，等濃度的硫酸鈉溶液中離子濃度大于氫氧化鈉溶液，導(dǎo)電性硫酸鈉溶液較強；
D．膠體屬于分散系，是混合物．

解答 解：A．因分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；
B．膠體不帶電，膠粒帶有電荷，故B錯誤；
C．1mol•L-1的硫酸鈉溶液和1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，溶液中離子濃度不同，所以兩溶液的導(dǎo)電性不同，故C正確；
D．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而膠體屬于分散系，是混合物，故不是電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)的判斷以及溶液導(dǎo)電能力的強弱的比較，難度不大，應(yīng)注意的是溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小，與物質(zhì)的溶解度無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在無色透明的溶液中，由水電離出C（OH-）=10-12 mol•L-1，下列可能大量共存的離子組 是（　　）
A．Ba2+、NH4+、Cl-、AlO2-B．Na+、NO3-、SO42-、I-
C．Na+、HCO3-、Cl-、SO4 2-D．Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅是重要金屬，Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4（�。�$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（2）無水CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，現(xiàn)象是白色粉末變成藍色晶體；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s1；一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為密置層（填“密置層”、“非密置層”），金原子的配位數(shù)為12；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為$\frac{397}{2\sqrt{2}NAa3}$g/cm3．（含a的表達式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極
B．電解過程中Li+向A電極遷移
C．陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．B極區(qū)電解液為LiOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如圖：

則下列說法不正確的是（　�。�
A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應(yīng)的元素符號表示）；基態(tài)D原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3（請保留小數(shù)點后三位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列四種溶液：
①H2SO4溶液　②NaHCO3溶液�、跱H4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）溶液pH由大到小的順序是④＞②＞③＞①，其中由水電離的H+濃度最小的是①．（均填序號）
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），升高溫度，NH4Cl溶液的pH減小（填“升高”、“降低”或“不變”）
（3）向③中通入少量氨氣，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積大于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室中有四種化合物 A、B、C、D，分別可能由以下兩組離子中的各一種所構(gòu)成：（離子可以重復(fù)使用）
陽離子組：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
陰離子組：OH-、Cl-、SO42-、CO32-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若與陽離子組中的另一種離子反應(yīng)，有A生成；若與陰離子組中的另兩種離子反應(yīng)，均產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象
（3）C溶于水后，與陽離子組中的任一種離子都不反應(yīng)；將一根鐵棒置于C溶液中，一段時間后鐵棒增重
（4）D的水溶液顯堿性，與陰離子組中的另兩種離子反應(yīng)，分別生成A和一種白色沉淀
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BMgSO4 ，CCuCl2，DBa（OH）2，
（2）檢驗A中陰離子的方法為取少量試液置于小試管中，先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成．
（3）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
（4）將鐵棒置于C溶液中一段時間后，鐵棒增重0.8g，計算有0.1mol Fe參與反應(yīng)．（要求書寫計算步驟）：

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