Question

（6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

（1）5.6g  （2）3mol/L

解析試題分析：由題意可知，氧化鐵與鐵粉恰好完全反應(yīng)，都沒有剩余，而Fe₂O₃ + Fe ="=" 3FeO，故二者物質(zhì)的量之比為1∶1 ，設(shè)各有Xmol，則有160X+56X=21.6，解得X=0.1mol，鐵粉的質(zhì)量m="56g/mol" × 0.1mol =5.6g。反應(yīng)生成0.3molFeO，恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中，F(xiàn)eO + H₂SO₄ ="=" FeSO₄ + H₂O ，故稀硫酸的物質(zhì)的量濃度n= 0.3mol / 100mL = 0.3mol / 0.1L = 3mol/L。  
考點：鐵的還原性，鐵的氧化物與酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式的有關(guān)計算。
點評：本題考查鐵的還原性及鐵的氧化物與酸的反應(yīng)，明確所發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，然后可利用反應(yīng)方程式來計算鐵粉的質(zhì)量以及稀硫酸的濃度。