【題目】碲是ⅥA 族元素,其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛地應(yīng)用。
(1)TeO2 是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2 和足量 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:
①已知加壓酸浸時(shí)控制溶液的 pH 為 5.0,生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液濃度過(guò)大,產(chǎn)生 的后果是______________________________________________。
②對(duì)濾渣“酸浸”后,將 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲,該反應(yīng)的離子 方程式是______________________________________________。
③“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲后,對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌,判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____。
(3)已知陽(yáng)極泥中 Cu2Te 的含量為 a%,則 m 噸陽(yáng)極泥理論上可制得純度為 n%的粗碲_____ 噸。
【答案】TeO2+2OH-===TeO32-+H2O TeO2 會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng),導(dǎo)致 TeO2 沉淀不完全 2SO42-+Te4++2H2O===Te↓+2SO42-+4H+ 取少量最后一次洗滌液,加入 BaCl2 溶液,若沒(méi)有白色沉淀生成,則說(shuō)明洗滌干凈 ma/2n
【解析】
TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要含有 Cu2Te)為原料制備單質(zhì)碲,加入氫氧化鈉TeO2溶解,過(guò)濾得到濾渣為不溶于堿的物質(zhì),濾液中加入硫酸沉碲過(guò)濾得到TeO2,對(duì)濾渣“酸浸”后,將 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲。
(1)TeO2是兩性氧化物,和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽Na2TeO3和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O;
(3)①TeO2具有兩性,如果溶液酸性過(guò)強(qiáng),TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng),導(dǎo)致TeO2沉淀不完全;
②Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲,同時(shí)生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是 2SO42-+Te4++2H2O===Te↓+2SO42-+4H+;
③通過(guò)過(guò)濾從反應(yīng)后的混合液中獲得粗碲,粗碲表面附著的離子中含有SO42-,因此判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若沒(méi)有白色沉淀生成,則說(shuō)明洗滌干凈;
(3)已知陽(yáng)極泥中 Cu2Te 的含量為 a%,則 m 噸陽(yáng)極泥理論上可制得純度為 n%的粗碲噸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是
A.硫酸、純堿、食鹽B.硝酸、燒堿、膽礬
C.醋酸、乙醇、硫酸銨D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降
B. 氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
C. 實(shí)現(xiàn)Fe3+→Fe2+的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)
D. 元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在的溶液中存在著如下平衡:
。
加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?/span>
A. 氨水 B. 硫酸 C. 亞硫酸鈉 D. 水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200℃左右時(shí)供電,電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如圖。下列說(shuō)法中,正確的是
A. 電池工作時(shí),H+向電池的負(fù)極遷移
B. 電池工作時(shí),電流由a極沿導(dǎo)線流向b極
C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
D. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H++O2+4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A.CaCl2===Ca2++2Cl-B.NaHSO4===Na++H++SO42-
C.HNO3===H++NO3-D.KClO3===K++Cl++3O2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀以下信息:①向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴液體,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體中含有可使品紅溶液褪色的;②蒸干溶液不能得到無(wú)水,使與混合并加熱,可得到無(wú)水。請(qǐng)回答:
(1)將①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:SOCl2+H2O=SO2↑+______;
(2)溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原理為:_________。
(3)試解釋②中可得到無(wú)水的原因:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中x=1
C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 B.
C. 和 D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3
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