科學(xué)家有關(guān)催化劑的研究已經(jīng)為人類科學(xué)技術(shù)的發(fā)展發(fā)揮了極為重要的作用。有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：其實(shí)驗(yàn)操作為：預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請完成以下問題：

(1)被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)從A管中可觀察到____________________________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從中可認(rèn)識到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑起催化作用時參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識到催化劑起催化作用時需要一定的。

(3)實(shí)驗(yàn)一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行？原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？

(4)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是____________________________________________。

(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變亮溫度

(3)反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑—變亮的現(xiàn)象

因?yàn)榇嫉拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置B中盛有少量蒸餾水的小試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)〔也可使之與新制的Cu(OH)2反應(yīng)〕，以證明乙醇經(jīng)銅的催化作用確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，生成了乙醛

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
CO
CO
的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol
．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價廉，成本較低；②
當(dāng)機(jī)械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止
當(dāng)機(jī)械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止
．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
CD
CD

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)美國科學(xué)家理查德?赫克（Richard F，Heck）和日本科學(xué)家根岸英一（Ei-ichi Negishi）、鈴木章（Akira Suzuki）因在有機(jī)合成領(lǐng)域中鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲諾貝爾化學(xué)獎．這一成果廣泛應(yīng)用于制藥、電子工業(yè)和先進(jìn)材料等領(lǐng)域，為化學(xué)家們提供“精致工具”，大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性．下列有關(guān)催化劑的表述錯誤的是（　�。�
A、催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率最有效的手段之一B、催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化C、同一反應(yīng)可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應(yīng)D、右圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省臺州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

美國科學(xué)家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科學(xué)家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、鈴木章(Akira Suzuki)因在有機(jī)合成領(lǐng)域中鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲諾貝爾化學(xué)獎。這一成果廣泛應(yīng)用于制藥、電子工業(yè)和先進(jìn)材料等領(lǐng)域，為化學(xué)家們提供“精致工具”，大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。下列有關(guān)催化劑的表述錯誤的是

A．催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率最有效的手段之一

B．催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化

 C．同一反應(yīng)可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應(yīng)

D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。

I、催化重整制氫

以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：

CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）              △H1=＋128 kJ·mol－1

CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）      △H2= a kJ·mol－1

已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）          △H=－286 kJ·mol－1

為求得△H2，還要知道         的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol－1，則△H2=             。

Ⅱ、金屬置換制氫

（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價廉，成本較低；②                       。

（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

III、太陽能制氫

利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說法正確的是               

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解

C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體

D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率

Ⅳ、配位氫化物制氫

在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa的目的是                                         。

 

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