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(2011?佛山一模)設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列敘述中正確的是( 。
分析:A、計算出氨氣的物質的量,再根據氨氣中含有的電子數計算出3.4g氨氣含有的電子數;
B、根據氯氣發(fā)生自身氧化還原反應的情況分析;
C、標況下,三氧化硫的狀態(tài)不是氣體,無法計算三氧化硫的體積;
D、氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解,鐵離子數目減少.
解答:解:A、3.4g氨氣的物質的量為0.2mol,含有2mol電子,含有電子數為0.4NA,故A錯誤;
B、標況下,22.4L氯氣的物質的量為1mol,氯氣只做氧化劑,轉移2mol電子;氯氣與氫氧化鈉溶液的反應,1mol氯氣轉移1mol電子,轉移的電子數不一定都是2NA,故B錯誤;
C、標準狀況下,三氧化硫不是氣體,無法計算三氧化硫的體積,故C錯誤;
D、500mL 1mol/L氯化鐵溶液中含有溶質氯化鐵0.5mol,溶液中鐵離子發(fā)生水解,數目減少,溶液中的Fe3+數小于0.5NA,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等,注意標準狀況下三氧化硫不是氣體,要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?佛山一模)下列無色溶液中的離子能大量共存的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?佛山一模)下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?佛山一模)德國化學家列培是乙炔高壓化學的開拓者,他發(fā)現了一系列乙炔的高壓反應(被稱為列培反應),為有機合成工業(yè)作出了巨大的貢獻.
(1)部分列培反應的原理如下(條件從略):R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
(2)列培反應的應用:

高聚物D用途十分廣泛,涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑,酒類的澄清劑等,合成流程圖如上.試完成以下問題:
①A的分子式是
C4H8O
C4H8O

②寫出能發(fā)生銀鏡反應的A的直鏈同分異構體E的結構簡式
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CHO
,有關E的性質的說法正確的是
ac
ac

a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色                  b.能夠發(fā)生酯化反應
c.一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應            d.能與金屬鈉發(fā)生置換反應
③Ⅲ的反應類型是
加聚反應
加聚反應
  方程式是
n
n
(不需寫反應條件)
④B的結構簡式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?佛山一模)多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產物以SiCl4為主,它對環(huán)境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2?2H2O,工藝流程如下.

已知:①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4.
②M (BaCO3)=197g/mol,M(BaCl2?2H2O)=244g/mol
(1)SiCl4水解反應的方程式為
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
.已知:
SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=+47kJ/mol  
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H2=+189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為
SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol
SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol

(2)加鋇礦粉并調節(jié)pH=7的作用是使BaCO3轉化為BaCl2
使Fe3+完全沉淀
使Fe3+完全沉淀

(3)加20% NaOH調節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是
Mg(OH)2
Mg(OH)2

(4)BaCl2濾液經
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
過濾
過濾
、過濾、洗滌,再經真空干燥后得到BaCl2?2H2O.
(5)10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2?2H2O
9.76
9.76
噸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?佛山一模)純堿、燒堿等是重要的化工原料.
(1)利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應:將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時的實驗現象是
廣口瓶中的水會倒吸入燒瓶
廣口瓶中的水會倒吸入燒瓶
,反應的離子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
;若其它操作不變,將A與C連接,可觀察到的現象是
廣口瓶中的長導管口有氣泡產生
廣口瓶中的長導管口有氣泡產生

(2)向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反應后將溶液蒸發(fā)結晶,得到一定量的白色固體.試設計實驗確認該白色固體的成分.
①提出合理假設.
假設1:NaOH和Na2CO3
假設2:只有Na2CO3;
假設3:只有NaHCO3
假設4:
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3

②基于假設1,設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和Na2CO3.請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現象和結論.限選實驗試劑及儀器:
1moL?L-1HCl溶液、1mol?L-1 MgCl2溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、蒸餾水、試管、過濾裝置.(步驟可不填滿也可增加)
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1:
產生白色沉淀,說明固體中含有Na2CO3
產生白色沉淀,說明固體中含有Na2CO3
步驟2:
溶液變紅色,說明固體中含有NaOH
溶液變紅色,說明固體中含有NaOH
步驟3:

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