Question

（2011?佛山一模）設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　�。�

A．3.4gNH₃中含有電子數為0.2N_A （相對原子質量：N-14、H-1）

B．標準狀況下，22.4L Cl₂參加所有化學反應轉移的電子數一定都是2N_A

C．標準狀況下，0.5N_A個SO₃分子所占的體積約為11.2L

D．500mL 1mol/L氯化鐵溶液中的Fe³⁺數小于0.5N_A

Answer 1

分析：A、計算出氨氣的物質的量，再根據氨氣中含有的電子數計算出3.4g氨氣含有的電子數；
B、根據氯氣發(fā)生自身氧化還原反應的情況分析；
C、標況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，無法計算三氧化硫的體積；
D、氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解，鐵離子數目減少．

解答：解：A、3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，含有2mol電子，含有電子數為0.4N_A，故A錯誤；
B、標況下，22.4L氯氣的物質的量為1mol，氯氣只做氧化劑，轉移2mol電子；氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，1mol氯氣轉移1mol電子，轉移的電子數不一定都是2N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下，三氧化硫不是氣體，無法計算三氧化硫的體積，故C錯誤；
D、500mL 1mol/L氯化鐵溶液中含有溶質氯化鐵0.5mol，溶液中鐵離子發(fā)生水解，數目減少，溶液中的Fe³⁺數小于0.5N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下三氧化硫不是氣體，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．