由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2－少一個(gè)電子層。則下列說(shuō)法中正確的是

A.A2B3是三氧化二鋁　　　　B.A3＋和B2－最外層上的電子數(shù)相等

C.A、B不在同一周期　　　　D.B是第三周期第ⅣA族的元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單

質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化

合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為     、     、       、        (填化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ；

（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是     、     (填化學(xué)式）；

（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為                               ；

（5）反應(yīng)④的離子方程式為                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈四中高二下學(xué)期第一次（4月）月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代碼
a
b
c
d
e
f
g
h
原子核個(gè)數(shù)
單核
單核
雙核
多核
單核
多核
多核
多核
帶電荷數(shù)（單位：電荷）
0
+1
-1
0
+2
+1
0
+1
其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，試寫(xiě)出：?
(1)a微粒原子核外結(jié)構(gòu)示意圖：___________，該元素屬于周期表中的_____區(qū)。
c微粒電子式為 ___________。?
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:
________＞___________（寫(xiě)化學(xué)式）?
(3)c微粒和f微粒反應(yīng)生成2分子g的離子方程式為_(kāi)____________________。?
(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。?
(5)微粒g中心原子雜化方式為_(kāi)______ ；d微粒分子結(jié)構(gòu)呈__________型；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期第一次（4月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代碼

a

b

c

d

e

f

g

h

原子核個(gè)數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

多核

帶電荷數(shù)（單位：電荷）

0

+1

-1

0

+2

+1

0

+1

其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，試寫(xiě)出：?

(1)a微粒原子核外結(jié)構(gòu)示意圖：___________，該元素屬于周期表中的_____區(qū)。

c微粒電子式為 ___________。?

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:

________＞___________（寫(xiě)化學(xué)式）?

(3)c微粒和f微粒反應(yīng)生成2分子g的離子方程式為_(kāi)____________________。?

(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。?

(5)微粒g中心原子雜化方式為_(kāi)______ ；d微粒分子結(jié)構(gòu)呈__________型；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：寧夏自治區(qū)高考真題 題型：推斷題

下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)_________、_________、_________、__________（填化 學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4:3，G、H分別是__________ 、___________（填 化學(xué)式）；
（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)____________；
（5）反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。

（1）化合物A的化學(xué)式是          ，氧化物G的電子式是             。

（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是                   ；單質(zhì)H和單質(zhì)E以及氧化物I 均能形成        （填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，其中單質(zhì)E的熔點(diǎn)            （填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔點(diǎn)。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變

化忽略不計(jì)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ，所得溶液的PH=       。此時(shí)再向溶液

中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的PH        （填“＞7”、“＜7”或“=7”），用離子方程式

表示其原因：                                   。

（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        

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