由短周期元素形成的化合物A2B3,A3+比B2少一個(gè)電子層。則下列說法中正確的是

A.A2B3是三氧化二鋁    B.A3和B2最外層上的電子數(shù)相等

C.A、B不在同一周期    D.B是第三周期第ⅣA族的元素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單

質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化

合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為     、            、        (填化學(xué)式);

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ;

(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3,G、H分別是     、     (填化學(xué)式);

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為                               

(5)反應(yīng)④的離子方程式為                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年黑龍江省哈四中高二下學(xué)期第一次(4月)月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

微粒代碼
a
b
c
d
e
f
g
h
原子核個(gè)數(shù)
單核
單核
雙核
多核
單核
多核
多核
多核
帶電荷數(shù)(單位:電荷)
0
+1
-1
0
+2
+1
0
+1
其中b的離子半徑大于e的離子半徑,d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子;c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子,d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化,試寫出:?
(1)a微粒原子核外結(jié)構(gòu)示意圖:___________,該元素屬于周期表中的_____區(qū)。
c微粒電子式為 ___________。?
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:
________>___________(寫化學(xué)式)?
(3)c微粒和f微粒反應(yīng)生成2分子g的離子方程式為_____________________。?
(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應(yīng)方程式為______________。?
(5)微粒g中心原子雜化方式為_______ ;d微粒分子結(jié)構(gòu)呈__________型;

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆黑龍江省高二下學(xué)期第一次(4月)月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

微粒代碼

a

b

c

d

e

f

g

h

原子核個(gè)數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

多核

帶電荷數(shù)(單位:電荷)

0

+1

-1

0

+2

+1

0

+1

其中b的離子半徑大于e的離子半徑,d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子;c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子,d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化,試寫出:?

(1)a微粒原子核外結(jié)構(gòu)示意圖:___________,該元素屬于周期表中的_____區(qū)。

c微粒電子式為 ___________。?

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:

________>___________(寫化學(xué)式)?

(3)c微粒和f微粒反應(yīng)生成2分子g的離子方程式為_____________________。?

(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應(yīng)方程式為______________。?

(5)微粒g中心原子雜化方式為_______ ;d微粒分子結(jié)構(gòu)呈__________型;

 

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科目:高中化學(xué) 來源:寧夏自治區(qū)高考真題 題型:推斷題

下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為__________、_________、_________、__________(填化 學(xué)式);
(2)反應(yīng)①中的C、D均過量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________;
(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,G、H分別是__________ 、___________(填 化學(xué)式);
(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_____________;
(5)反應(yīng)④的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖所示的框圖中,A-I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體,它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒;單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。

(1)化合物A的化學(xué)式是          ,氧化物G的電子式是             。

(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是                   ;單質(zhì)H和單質(zhì)E以及氧化物I 均能形成        (填“分子”、“原子”或“離子”)晶體,其中單質(zhì)E的熔點(diǎn)            (填“高于”、“低于”或“等于”)氧化物I的熔點(diǎn)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變

化忽略不計(jì)),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ,所得溶液的PH=       。此時(shí)再向溶液

中通入2.24L化合物A,完全反應(yīng)后所得溶液的PH        (填“>7”、“<7”或“=7”),用離子方程式

表示其原因:                                  

(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì)),則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        

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