5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C．Mg與鹽酸的反應：2Mg+2H+=2Mg2++H2↑
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

分析 A．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應生成氯化亞鐵、Cu；
C．電子、電荷不守恒；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．稀H2SO4與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氯化銅溶液與鐵粉反應的離子反應為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正確；
C．Mg與鹽酸的反應的離子反應為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故C錯誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質分離的方法不正確的是（　　）
A．除去NaCl固體中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→過濾→洗滌→蒸發(fā)→結晶
B．碘水中提取單質碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸餾→回收單質碘與四氯化碳
C．氯酸鉀制氧氣的殘余物中回收原料：溶解→過濾→蒸發(fā)→結晶
D．除去食用油中混有的少量水：緩緩加熱蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：如圖是對濃硫酸和SO2的有關性質進行探究的實驗裝置．請你參與實驗并回答下列問題：

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
該反應說明濃硫酸具有B．
A．吸水性     B．強氧化性       C．脫水性
（2）當銅絲插入濃硫酸中反應后，試管A中的品紅溶液會褪色．若將產生的氣體通入試管B中，溶液變紅色（填“紅”或“無”）．
（3）反應產生的SO2對環(huán)境會造成嚴重的污染，要吸收SO2氣體可以用下列哪種物質B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）銅與濃硫酸反應生成的SO2有毒，用過量NaOH溶液吸收，請寫出SO2跟NaOH溶液反應的化學方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1
B．等物質的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023
D．化合反應與分解反應可能是氧化還原反應，而復分解反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的．已知：
H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量（kJ）為（　　）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3D．1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均可與水反應
C．均可與CO2反應D．均是典型的堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol•L-1
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%
C．配制200.0mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D．稀釋操作是將水慢慢加入到該硫酸中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）用惰性電極電解MgBr2溶液的陰極反應方程式：Mg2++2H2O+2e-═Mg（OH）2↓+H2↑；
（2）已知鉛蓄電池的電池反應是 2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$PbO2+Pb+2H2SO4，則該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應式：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+；
（3）NaOH為電解質溶液的甲烷燃料電池中，正極反應方程式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L Fe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+
B．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)和質子數(shù)均為0.1NA
C．電解硫酸鈉溶液，當溶液的質量減少3.6g時，外電路轉移的電子數(shù)為0.4 NA
D．67.2 LNO2與水完全反應轉移的電子數(shù)為2NA

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