Question

已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應初始4 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列說法中正確的是(　　)

A．4 s時c(B)為0.76 mol·L－1

B．830 ℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1 200 ℃時反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

Answer 1

答案　B

解析　A的濃度減少量Δc(A)＝0.005 mol·L－1·s－1×4 s＝0.02 mol·L－1，所以B的濃度減少量為0.02 mol·L－1,4 s時c(B)＝0.4 mol·L－1－0.02 mol·L－1，A選項錯誤；B選項依據(jù)三段式進行計算：

　　　　　　　　　A(g) ＋ B(g)  C(g) ＋ D(g)

始態(tài)(mol·L－1)  0.1  0.4  0  0

反應的量(mol·L－1)  x  x  x  x

平衡(mol·L－1)  0.1－x  0.4－x  x  x

K＝＝1，x＝0.08，B選項正確；溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以升高溫度平衡左移，C選項錯誤；D選項，平衡常數(shù)為＝2.5，錯誤。