科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)有五瓶溶液分別是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________ _。
(2)水的電離平衡如圖所示.
①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài),當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點,則此時水的離子積為 。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為 。
(3)現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
②純堿溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示) ,
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法(簡述操作過程): 。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用離子方程式表示) 。
④某同學(xué)認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(五) 題型:填空題
(1)有五瓶溶液分別是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________ _。
(2)水的電離平衡如圖所示.
①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài),當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點,則此時水的離子積為 。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為 。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為 。
(3)現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是 。
A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
②純堿溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示) ,
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法(簡述操作過程): 。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用離子方程式表示) 。
④某同學(xué)認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。
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