【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1) | 混合溶 液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請根據(jù)要求回答:
(1)②組情況表明,c________ (選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2;旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是______________________________________。
(2)從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度________(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________。
(3)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=____________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計算)。c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1; c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。
【答案】 大于 c(A-)=c(Na+) 大于 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 105 105-109 109
【解析】(1)常溫下,一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,由①可知:兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L,則酸堿的物質(zhì)的量相等,反應后pH=9,說明反應后溶液呈堿性,則HA是弱酸,②中兩溶液的等體積混合pH=7(),說明溶液呈中性,故②組中c大于0.2,根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),可得c(A-)=c(Na+);(2)③組反應后溶液中含有等物質(zhì)的量的HA、NaA,因反應后溶液的pH<7,溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,故混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);(3)①組溶液的pH=9,則氫離子濃度為10-9mol/L,等物質(zhì)的量的酸堿反應后溶液呈堿性,溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的,c(OH-)===10-5mol/L,一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),依據(jù)上述計算得到:c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-5-10-9;依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(Na+)=c(A-)+c(HA),合并得到c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中,Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA
B.標準狀況下,2.24L水的質(zhì)量是1.8g
C.16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多
D.22gCO2與標準狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數(shù)
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【題目】結(jié)合下表回答下列問題:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進行提純:
(1)最適合作氧化劑X的是_________(填字母),加入X的目的是____________________________________。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
加入的物質(zhì)Y是____________(填化學式),調(diào)至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=____________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。
(3)含Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O,為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
①綠礬化學式為FeSO4·7H2O,反應(I)的離子方程式為________________________________;
②若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6 mol·L-1,則廢水中c(Fe3+)= _________ mol·L-1。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31)
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【題目】關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4molL﹣1的硫酸.現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平.請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有(選填序號),還缺少的儀器有(寫儀器名稱).
(2)配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的mL(保留一位小數(shù)).
(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 .
A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
C.燒杯沒有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線.
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【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害,某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是 .
(2)操作A的名稱為 .
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用方法除去溶液中過量的H2O2 .
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其負極的電極反應式為 .
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.①當1molMnO2參加反應時,整個反應共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應,試寫出該反應的化學方程式: .
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.1molL﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.1NA
B.22g N2O所含有的分子數(shù)為0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.將足量銅加入54.3mL 18.4 molL﹣1濃H2SO4中充分反應產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O = NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:______ ;CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學式),由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。
(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為________ ,Ca2+采取的堆積方式為_______,O2-處于Ca2+堆積形成的空隙中;CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是__________。
(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀,因此可用于檢驗亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n= ______ 。
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【題目】某無色溶液能與鐵粉反應放出大量氫氣,此溶液中可能大量共存的離子組是( )
A.H+、K+、Mg2+、Cl﹣
B.Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣
C.K+、OH﹣、CO 、MnO ?
D.Ca2+、H+、Cl﹣、HCO
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