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10．分子式為C6H12O2的酯經水解后，生成醇A和羧酸B，若A經氧化后生成B，則這種酯的結構可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 分子式為C6H12O2的酯經水解后，生成醇A和羧酸B，若A經氧化后生成B，說明A與B的碳原子數(shù)相同，故B為丙酸，其對應的醇為正丙醇，故A為正丙醇，據此進行判斷．

解答 解：分子式為C6H12O2的酯經水解后，生成醇A和羧酸B，若A經氧化后生成B，說明A與B的碳原子數(shù)相同，故B為丙酸，其對應的醇為正丙醇，故A為正丙醇，則該酯的結構簡式為：CH3CH2COOCH（CH3）2，只有一種結構，
故選A．

點評 本題考查酯的性質和結構、同分異構體的書寫，題目難度不大，明確酯化反應和醇的氧化反應的特點為解答關鍵，注意掌握同分異構體的概念及書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產流程如圖1：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．PbO2的氧化性大于MnO2．有關金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
（1）浸出過程中生成Mn2+反應的化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4，
（2）Fe2+被氧化的過程中主要反應的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至4.7≤pH＜8.3范圍．
（4）陽離子吸附劑可用于除去雜質金屬離子．請依據圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有吸附時間、金屬離子半徑、金屬離子電荷等（寫二點）．
（5）吸附步驟除去的主要離子為Pb2+、Ca2+．
（6）電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組混合物的分離或提純方法（括號內）中，正確的是（　　）
A．初步分離酒精和水的混合物（蒸發(fā)）
B．除去FeCl2溶液中的少量鐵粉（過濾）
C．提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃�。�
D．分離溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產物（二氧化碳和水蒸氣）的物質的量的變化關系如圖所示，則以下對其組成的判斷不正確的是（　�。�
A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定沒有丙烷D．一定沒有丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構成強氧化性酸，又能與過量的銅反應．
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度為0.3mol•L-1．
（3）14g銅銀合金與過量的某濃度的硝酸溶液反應，待放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．與互為同分異構體的酚類化合物的同分異構體最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應后，鹽酸中產生的氫氣速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應最快的是（　�。�
A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D均為含有18個電子且由兩種短周期元素組成的化合物分子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進劑的燃料．請回答下列問題：
（1）B的空間構型為V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），D分子中心原子的雜化方式是sp3．
（2）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用，Cu、氨水與C反應生成深藍色溶液，在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現(xiàn)象是析出深藍色晶體．寫出Cu、氨水、C反應的離子方程式：Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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