用1kg溶劑中所含溶質的物質的量表示的溶液的濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。某物質的溶液的質量分數(shù)為20%，質量物質的量濃度為2.358mol/kg，則該物質可能為

A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高一上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

按照物質的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是( )

①酸 ②氧化物 ③氫化物 ④強酸 ⑤含氧酸

⑥難揮發(fā)性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑧ C．①③④⑤⑥⑨ D．①④⑤⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色

A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下將VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為w，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．ρ=36.5c/(1000w) B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)

C．V=22400w/[36.5(1-w)] D．ρ=(36.5V+22400)c/V

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A、Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動

B、若在恒容容器中發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

C、在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)的速率—時間圖像可用圖一表示

D、若在恒壓容器中發(fā)生反應：2SO32SO2＋O2，達到平衡后再充入適量He，其速率—時間圖像可用圖二表示

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三文化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質，不屬于電解質的是（ ）

A、 NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、氯化鈉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：選擇題

一滴水約為0.05ml，設室溫下水的密度為1g/cm3，則1滴水含水分子數(shù)是（ ）

A．3×1022個 B．1.7×1021個 C．2×1020個 D．3×1021個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）了解用藥常識，有利于自我保健�，F(xiàn)有下列藥物：

A、阿司匹林 B、青霉素 C、抗酸藥 D、麻黃堿

①可治療支氣管哮喘，但不宜過多服用的藥物是 。

②治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇 。

③一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細菌生長的功能，該藥物是 。

④能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是

（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量。下列氣體已納入我國空氣質量報告的是 (填字母)。A．CO2 B．N2 C．NO2

②工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。

下列廢水處理的方法合理的是 (填字母)。

A．用中和法除去廢水中的酸

B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。

（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是 ，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是 。

（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

 

①實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質量比用化學式計算出來的相對分子質量要大，其原因是 。

②SO42-中S原子的雜化類型是 ，與其互為等電子體的分子有 （任寫一種）

③Cu2+還能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物，［Cu(NH3)4］2+中存在的化學鍵類型有 （填序號）。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 ；

金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是 g/cm3（列出計算式）。

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