把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。

　　在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是   
A．①④B．③④C．①②③D．②③
C
鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式為：，是鎂與酸中的H+間的置換反應(yīng)，與Cl-無(wú)關(guān)，故④不是影響該反應(yīng)速率的因素 ；在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，則產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快。溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，溫度越高，產(chǎn)生H2的速率越快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷減少，則反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢，故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KClO3與NaHSO3間的氧化還原反應(yīng)生成Cl-和的速率與時(shí)間關(guān)系如下圖，已知反應(yīng)速率隨c（H+）的增加而加快，試說(shuō)明

　　 （1）為什么反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率增大？
　�。�2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率逐漸降低的主要原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A．給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣里的有害物質(zhì)NO和CO，它們可緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（  ）
A．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響D．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室利用Zn和稀HCl反應(yīng)制取H2，下列措施中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（   ）
A．增大鹽酸的濃度B．給反應(yīng)液加熱
C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液D．向溶液中加入醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦�，保持恒溫恒壓下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)①～③狀態(tài)填空：
 
起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol
N2
H2
NH3
已知
1
4
0
ａ
①
1．5
6
0
 
②
 
 
1
0．5a
③
m
n
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

加壓不能使正反應(yīng)速率增大的反應(yīng)是（　�。�
A．2SO3（g）?2SO2+O2
B．2NO2?N2O4
C．NH3+H2O?NH3?H2O
D．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體_____________；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）將影響反應(yīng)速率條件的編號(hào)填在空格處。
A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案