17．將足量的稀鹽酸加入到下列固體中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．Fe（NO3）2C．NaHSO4D．NaClO

分析 A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
B．酸性條件下，亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．鹽酸與NaHSO4不反應(yīng)；
D．NaClO與鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，有離子參加，為復(fù)分解反應(yīng)類的離子反應(yīng)，故A不選；
B．酸性條件下，亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有離子參加，為氧化還原反應(yīng)類的離子反應(yīng)，故B不選；
C．鹽酸與NaHSO4不反應(yīng)，不能發(fā)生離子反應(yīng)，故C選；
D．NaClO與鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，有離子參加，為復(fù)分解反應(yīng)類的離子反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．現(xiàn)有銅、銀合金34.4g與足量的某濃度的硝酸100mL發(fā)生反應(yīng)，將生成的氣體與3.36L（標(biāo)況）氧氣混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反應(yīng)后溶液體積仍為100mL．試通過計算回答下列問題：
（1）原固體混合物中銅和銀的質(zhì)量各是多少？
（2）若原硝酸溶液為濃硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是單一氣體，則該反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）合金完全溶解后，若生成的氣體在標(biāo)況下體積為8.96L，反應(yīng)后溶液中c（H+）=5mol/L，則該混合氣體中NO和NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別是多少？原硝酸的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為391kJ/mol．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為0.1mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”
B．膠體粒子直徑大小在1～100nm之間
C．膠體粒子可以透過濾紙
D．膠體粒子帶有一定數(shù)目的電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述：
①我國科學(xué)家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島素；
②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學(xué)家道爾頓；
③測定有機化合物中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法最早由李比希提出；
④荷蘭化學(xué)家范特霍夫提出碳原子成鍵的新解釋，成功地解決了二取代甲烷只有一種結(jié)構(gòu)的問題；
⑤首先在實驗室合成尿素的是維勒，
其中正確的是（　�。�
A．只有①B．①和③C．①②③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說法正確的是（　　）
A．斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1

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