Question

11．天然氣的主要成分是甲烷，己知甲烷的燃燒熱為285kJ/mol．
（1）試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-285kJ/mol
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol；
請(qǐng)寫出CO氣體在氧氣中完全燃燒生成CO₂氣體的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
（3）若有標(biāo)狀下5.6LCO氣體完全燃燒，產(chǎn)生的熱量是70.75kJ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（2））①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ/mol；②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得目標(biāo)反應(yīng)；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出CO的物質(zhì)的量，根據(jù)（2）的熱化學(xué)方程式計(jì)算出CO燃燒放出的熱量．

解答 解：（1）甲烷的燃燒熱為285kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-285 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-285 kJ/mol；
（2）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ/mol；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-②可得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ/mol；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ/mol可知，0.25molCO完全燃燒發(fā)出的熱量為：283kJ/mol×0.25mol=70.75kJ，
故答案為：70.75 kJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容、燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．