6.有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無色液體.從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng).則下列說法正確的是(  )
A.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
B.根據(jù)圖示可推知D為苯酚
C.A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種

分析 B能和二氧化碳、水反應(yīng)生成D,D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,說明D中含有酚羥基,所以A中含有苯環(huán),A的不飽和度=$\frac{8×2+2-8}{2}$=5,則A中還含有一個(gè)不飽和鍵,A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C,則A中含有酯基,C酸化后生成E,E是羧酸,E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G的分子式為C4H8O2,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,C為CH3COONa,G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,結(jié)合A 的分子式可知,B為,D為,F(xiàn)為三溴苯酚,結(jié)構(gòu)簡式為,A為,據(jù)此解答.

解答 解:B能和二氧化碳、水反應(yīng)生成D,D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,說明D中含有酚羥基,所以A中含有苯環(huán),A的不飽和度=$\frac{8×2+2-8}{2}$=5,則A中還含有一個(gè)不飽和鍵,A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C,則A中含有酯基,C酸化后生成E,E是羧酸,E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,G的分子式為C4H8O2,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,C為CH3COONa,G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,結(jié)合A 的分子式可知,B為,D為,F(xiàn)為三溴苯酚,結(jié)構(gòu)簡式為,A為,
A.D為,不能發(fā)生水解反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.由上述分析可知,D為苯酚,故B正確;
C.A為,結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;
D.G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3,它的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),應(yīng)是甲酸形成的酯,相應(yīng)的醇有1-丙醇,2-丙醇,有2種,故D錯(cuò)誤,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,注意根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷含有的官能團(tuán),結(jié)合有機(jī)物分子式推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.SO2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因.工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放.

(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣.該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液.
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí),兩種吸收液體積比V(Na2SO3):V(NaOH)=1:2
②NaOH溶液吸收了足量的:SO2后會(huì)失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O.
(3)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液.為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略如圖1,氣密性已檢驗(yàn)).反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B中有白色沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液.
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略如圖2,氣密性已檢驗(yàn)):
反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其它現(xiàn)象;D中紅色褪去.
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液;滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾,通入N2,一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)$?_{180~200℃}^{50~80}$Ni(CO)4(g),△H<0;利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.下列說法正確的是C(填字母編號(hào)).
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫.
已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-Q1 kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2(g)+2CO(g)═S(s)+2CO2(g)△H=-(2Q1-Q2)kJ•mol-1;
(3)對(duì)于反應(yīng):2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時(shí),分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖1).
①比較P1、P2的大小關(guān)系p2>p1;
②700℃時(shí),在壓強(qiáng)為P2時(shí),假設(shè)容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$(最簡分?jǐn)?shù)形式);
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-;若該燃料電池使用一段時(shí)間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

14.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
Ⅰ.如果甲是某非金屬元素的單質(zhì),乙、丙是該元素的氧化物.其中丙能使澄清的石灰水變渾濁.
(1)乙是CO.
(2)寫出甲→丙的化學(xué)方程式:C+02$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C02
(3)若乙、丙交換位置,上述轉(zhuǎn)化關(guān)系能否成立?能(“能”或“不能”).
Ⅱ.如果甲是某金屬元素的單質(zhì),乙、丙是含該元素的可溶性鹽.
(4)甲在金屬活動(dòng)性順序中的位置是c (填寫字每標(biāo)號(hào)).
A一定在氫前    B一定在氫后    c在氫前、氫后都有可能
(5)寫出一個(gè)符合乙→丙(復(fù)分解反應(yīng))的化學(xué)方程式:ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.近日,我國不少城市出現(xiàn)了罕見的連續(xù)霧霾天氣,導(dǎo)致當(dāng)下霧霾天氣的主要原因是化石燃料的大量使用,下列與治理霧霾天氣的相關(guān)說法不正確的是( 。
A.推廣燃煤脫硫技術(shù),減少SO2污染,同時(shí)把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率
B.開發(fā)新能源,如太陽能、風(fēng)能等,減少對(duì)化石能源的依賴
C.推廣煤的氣化、液化技術(shù),提供清潔燃料和化工原料
D.在汽車尾氣處理器中使用新的催化劑,促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反應(yīng)方向移動(dòng),減少污染物的排放

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.以下說法正確的是( 。
A.mg的CO和H2混合氣體充分燃燒后,生成的氣體通入Na2O2固體中,固體質(zhì)量增重mg
B.將一定量的CO2氣體通入足量的Na2O2固體中,固體量增重2.8g,則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
C.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),生成氣體物質(zhì)的量之比為1:3
D.NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量,生成的沉淀隨著加入的元素所發(fā)生的變化如圖所示:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO.其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1,2:

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后,從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示.在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol,則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為268.8mL.
(2)測定NO的體積.
①從如圖3所示的裝置中,你認(rèn)為應(yīng)選用A裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),選用的理由是因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧化.
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置,其合理的連接順序是123547(填各導(dǎo)管口編號(hào)).
③在測定NO的體積時(shí),若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高(填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平.
(3)氣體成分分析.
若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中有(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生,作此判斷的依據(jù)是因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案.
已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
【方案1】取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).
(1)圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品,接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置.
【方案2】用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).
(4)導(dǎo)管a的主要作用是保持氣壓恒定,使NaOH濃溶液容易流下.
(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是ad(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.CCl4             b.H2O              c.NH4Cl溶液       d.
(6)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%(用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示).
【方案3】按圖3步驟測定樣品中A1N的純度:

(7)步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(8)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.
(1)用惰性電極電解CuSO4溶液(如圖的裝置),電池的電極反應(yīng)式陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極:Cu2++2e-=Cu;
(2)若電解池中裝入足量溶液,當(dāng)陰極增重3.2g時(shí),停止通電,此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為0.56L(假設(shè)氣體全部逸出).
(3)欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的  ( 。
A.CuSO4 B.H2O    C.CuO      D.CuSO4•5H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案