10．對(duì)于反應(yīng)：2H2S+SO2═3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

分析 反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，SO2中S元素的化合價(jià)降低，被還原，結(jié)合方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系進(jìn)行判斷．

解答 解：應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，SO2中S元素的化合價(jià)降低，被還原，
由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，
當(dāng)有2molH2S被氧化時(shí)，有1molSO2被還原，
則被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為2：1，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為2：1，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握元素的化合價(jià)的變化，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不可能是烯烴加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．CH2ClCH3B．CH3CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出NH4Cl的電子式；
（2）用電子式表示H2O的形成過(guò)程；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，白磷放出熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是b（填字母，下同）．
a．乙酸　　　　　　　　b．氯乙烷　　　　　　　c．乙醇
②下列化合物中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是c．
a．CH3CHO 　　　  b．HCOOCH3　  c．CH3OH
③能鑒別和兩種物質(zhì)的試劑是a．
a．FeCl3溶液 　  b．金屬鈉 　  c．飽和NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　�。�
A．觀察外觀是否規(guī)則B．測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn)
C．進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D．驗(yàn)證是否有各向異性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（　�。�
A．副族元素中沒有非金屬元素
B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C．除第1周期外，其他周期均有18種元素
D．7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱行代表18個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分別與CH3CH2OH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系（　�。�
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某實(shí)驗(yàn)小組在含一定量Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出OA段反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）請(qǐng)描述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水先變渾濁后變澄清．
（3）通CO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水加熱到溶液呈紅褐色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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同步練習(xí)冊(cè)答案