【題目】H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(
①c(H2)=c(I2)=c(HI)
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變
④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2
⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)= v(HI)
⑦一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化
條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化.
A.5項(xiàng)
B.4項(xiàng)
C.3項(xiàng)
D.2項(xiàng)

【答案】B
【解析】解:①平衡時c(H2)、c(I2)、c(HI)三者可能相等,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯誤;
②平衡時濃度c(H2):c(I2):c(HI)可能為1:1:2,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯誤;
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變,說明正逆反應(yīng)相等,故正確;
④單位時間內(nèi)生成nmolH2 , 等效于消耗2nmolHI,同時生成2nmolHI,故正確;
⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2 , 都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向,故錯誤;
⑥只要反應(yīng)發(fā)生,就符合反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)= v(HI),故錯誤;
⑦一個H﹣H鍵斷裂等效于兩個H﹣I鍵形成同時有兩個H﹣I鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率相等,故正確;
⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不再變化,故錯誤;
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化,說明碘蒸氣的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度一直不再變化,故錯誤;
條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不再變化,故錯誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識,掌握狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

練習(xí)冊系列答案
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蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體聚沉 鹽類水解 焰色反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)

A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥

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【題目】下列物質(zhì)中,不能用金屬和氯氣反應(yīng)制得的是

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 可以通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁

B. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

C. 非極性鍵不只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D. 分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )

A. 16OH B. Mg2+ C. 16OD D. D316O+

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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

1步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2,上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是______。

2濾渣1中含量最多的金屬元素是_________,濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。

3步驟調(diào)濾液2pH使之變______(填),原因是______(用離子方程式表示)。

4某工廠用76 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品41.16kg,則產(chǎn)率為_______。

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A.乙酸乙酯B.乙酸丁酯C.溴乙烷D.乙烯

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【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常見物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是

白酒中是否含甲醇 鑒別食鹽和小蘇打 蛋殼能否溶于酸( )

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

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【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

1古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是_____(填字母序號)

A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3

2現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)分解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關(guān),當(dāng)溫度低于570℃,Fe3O4(s)CO(g)反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe(s)CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。

①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1

3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol-1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

②下圖表示其他條件一定時,Fe3O4(s)CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時CO(g)的體積百分含量隨溫度(T)的變化關(guān)系。

i. 當(dāng)溫度低于570℃,對于反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ,溫度降低,CO的轉(zhuǎn)化率_____ (增大、減小不變”)

ii. 當(dāng)溫度高于570℃時,隨溫度升高,反應(yīng)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是______(填增大減小不變”);1000℃,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是__________。

3①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是_____________。

②基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用____________。

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