Question

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是

 

．
（2）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）下列選項中，能證明元素非金屬性X強于W的是

 

．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)               
B．最低化合價：X＞W(wǎng)
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)   
D．最高價氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

；C轉(zhuǎn)化生成D的離子方程式為

 

．
（5）表中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Y（OH）_n，在T℃時，其飽和溶液能使酚酞試液變紅，原因是其溶液中的c（OH^-）=

 

 mol?L^-1（填計算數(shù)值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）_n]=4.0×l0^-12）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素，
（1）依據(jù)推斷得出處于位置即可；
（2）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫方法順序書寫即可；
（3）元素的非金屬性強弱取決于其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物的水化物的酸性；
（4）依據(jù)所給元素推斷，然后書寫方程式即可；
（5）依據(jù)溶度積常數(shù)的定義，計算即可．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素，
（1）W為碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）Z為Si，Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）同一周期中，其對應(yīng)非金屬的非金屬性越強，那么元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物的水化物酸性越強，故答案為：CD；
（4）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO₂，氯化鋁與一水和氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：NaAlO₂；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）Ksp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12，在T℃時，其飽和溶液中c（Mg²⁺）為x，則c（OH^-）=2x，那么x×（2x）²=4.0×10^-12，故c（OH^-）=

3	4×10-12 4

=10^-4mol/L，故答案為：10^-4．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度中等．