已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝-566kJ/mol，N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH＝+180kJ/mol，則2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是


  1. A.
    -386 kJ/mol
  2. B.
    +386 kJ/mol
  3. C.
    -746 kJ/mol
  4. D.
    +746 kJ/mol
C
根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，則△H＝－566 kJ/mol－180 kJ/mol＝－746 kJ/mol，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判斷CO的燃燒熱是 （     ）


  1. A.
    -283.0kJ/mol
  2. B.
    -566.0kJ/mol
  3. C.
    283.0kJ
  4. D.
    566.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　 　 　　ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 　　　　　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（    ）

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)      ΔH＝－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（一） 題型：選擇題

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=-226 kJ/mol   根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

 A.CO的燃燒熱為283 kJ

 B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

 C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)   ΔH＞-452 kJ/mol

 D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為    6.02×1023

 

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