某化肥廠用NH3為原料制取硝酸，再進(jìn)一步制取NH4NO3．已知：由NH3制取HNO3時(shí)的產(chǎn)率為88％；由NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3的產(chǎn)率為98％．若用100 t　NH3制取硝酸銨，則用于制硝酸的氨的質(zhì)量為多少噸？可制得硝酸銨多少噸？

答案：
解析：

52.7 t，218 t


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥．
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用云NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的
 
%．
（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)．合成氨生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程示意圖如下：
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從示意圖可知其存在循環(huán)操作．簡(jiǎn)要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作
 
．合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知由NH3制NO產(chǎn)率是96％，由NO到HNO3的產(chǎn)率是92％，HNO3再與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮生產(chǎn)上的其他損耗）的百分?jǐn)?shù)為多少？

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知：由NH3制NO產(chǎn)率是96%，NO制HNO3產(chǎn)率是92%，HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO3。

（1）則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總消耗NH3質(zhì)量（不考慮生產(chǎn)上的其他損耗）的_______%。

（2）若由HNO3制NH4NO3時(shí)，NH3的吸收率為98%，則10 t NH3最多可制得______t NH4NO3，NH3應(yīng)如何分配才能制得最多的NH4NO3？__________。

（3）若由HNO3制NH4NO3時(shí)，NH3的吸收率為98%，則制取10 t NH4NO3共需NH3________t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化肥廠用NH3為原料制取硝酸，再進(jìn)一步制取NH4NO3。已知：由NH3制取HNO3時(shí)的產(chǎn)率為88%；由NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3的產(chǎn)率為98%。若用100  t  NH3制取硝酸銨，則用于制硝酸的氨的質(zhì)量為多少噸？可制得硝酸銨多少噸？

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