13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g CH4中含有10NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L
D．分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28g

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷含10mol電子來(lái)分析；
B、溶液體積不明確；
C、溶液體積不明確；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷含10mol電子即10NA個(gè)，故A正確；
B、溶液體積不明確，所得溶液的體積不一定為1L，故所得溶液的濃度不一定為1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故所得氫氧化鈉溶液的濃度無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定為標(biāo)況，故體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等．
I． 高溫煅燒還原法
工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的可能是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
II．沉淀轉(zhuǎn)化法
（4）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同學(xué)設(shè)想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCl2，若用10L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉(zhuǎn)化1.0mol BaSO4（溶液體積變化可忽略不計(jì)），則該轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04；Na2CO3溶液的最初濃度不得低于1.25×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），△H=-QKJ/mol（Q＞0）
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A，2mol B，乙中充入1mol A，0.5mol B，3mol C和1.5mol D，達(dá)到平衡時(shí)甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.4．
回答下列問(wèn)題：
①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=2．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為0.2，乙中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆向進(jìn)行（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應(yīng)維持向①中方向進(jìn)行且平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）≥2mol．
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A，1mol B充入體積為V的恒容容器中，將6mol C，2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時(shí)間后兩容器均達(dá)平衡狀態(tài)，回答下列問(wèn)題：
①達(dá)平衡時(shí)，甲中壓強(qiáng)=乙中壓強(qiáng)（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3molC，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C的濃度．（填“＞”、“=”或“＜”）
②達(dá)平衡時(shí)，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率W甲：W乙=8：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+、Ag+，同時(shí)溶液的酸性很強(qiáng)，他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等離子．顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是K+、Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具有支管的試管 改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫(xiě)下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是催化劑，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成
（3）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗．正確的操作順序是B （填寫(xiě)序號(hào)）．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①
C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子中最外層電子數(shù)為8的是（　　）
A．Ga3+B．Ti4+C．Cu+D．Li+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=+26kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　　）
A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量
B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量
C．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應(yīng)生成2mol的HI（g）需吸收52kJ的熱量
D．1mol H2（g）與1mol I2（g）完全反應(yīng)放出26kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是 （　�。�
A．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
B．2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl
D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一種無(wú)色氣體，可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，繼續(xù)通過(guò)裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來(lái)的氣體顯紅棕色．再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后溶液充滿試管．則下列推斷不正確的有（　�。�
A．原氣體一定含有NH3、NO、CO2
B．原氣體一定不含HBr、NO2、H2
C．原氣體中NO與CO2的體積比一定為3：2
D．原氣體中NO與CO2的體積比一定為2：3

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