Question

有Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%．則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．36.8%

B．37.6%

C．22.0%

D．無法計(jì)算

Answer 1

分析：根據(jù)Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中鈉原子與S原子個(gè)數(shù)比為2：1，可以找出混合物中Na原子與S原子的質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算出鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后利用1-ω（Na）-ω（S）計(jì)算出氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄中，Na與S原子個(gè)數(shù)比為2：1，二者物質(zhì)的量之比為2：1，所以Na與S的質(zhì)量比為：（23×2）：32=23：16，
經(jīng)測定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，所以鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：32%×

23

16

=46%，
混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-ω（Na）-ω（S）=1-32%-46%=22%，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是找出混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量關(guān)系．