【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：

（1）A、B、C、D的名稱分別是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______。

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______。

（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成 ______ 種鹽，其生成的正鹽的化學(xué)式為 ______。

（4）D的氣態(tài)氫化物的電子式 ______ 、A的氫氧化物的電子式 ______。

【答案】鈉 碳 磷 氯 3 Na3PO4

【解析】

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，一般主族元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)。已知B原子次外層電子數(shù)為2，則B原子核外電子數(shù)為6，B為碳元素；A、C原子次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為1、5，則A、C原子的核外電子數(shù)分別是11和15，所以A為鈉元素，C為磷元素；在已知無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是高氯酸(HClO4)，故D為氯元素。

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D的名稱分別是鈉、碳、磷、氯。

（2）A是11號(hào)鈉元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C是15號(hào)磷元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是三元酸磷酸，與A的氫氧化物氫氧化鈉反應(yīng)可以生成3種鹽，其生成的正鹽的化學(xué)式為Na3PO4。

（4）D的氣態(tài)氫化物是氯化氫，含有共價(jià)鍵，電子式為。A的氫氧化物是離子化合物氫氧化鈉，電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A. Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動(dòng)

C. 當(dāng)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，甲池增重質(zhì)量為6.5克

D. 電子的流動(dòng)方向從Zn→a ； b→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)外媒報(bào)道，WirthResearch公司公布了其用輕型氫燃料電池作為主要能源的無人空中系統(tǒng)(UAS)的設(shè)計(jì)，該輕型氫燃料電池比普通理離子電池具有更高的能量密度(能量密度是指單位體積或重量可以存儲(chǔ)的能量多少)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列說法不正確的是

A. 碳納米管吸附H2的密度越大，電池的能量密度越高

B. 電池可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí).乙電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應(yīng)

D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A. 15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是10NA

B. 常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(5/22.4)NA

D. 常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸的溫度，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問題：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ （填序號(hào)）。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H= ______ （結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 NA

B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)N-H鍵

C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過外電路的電子為0.3NA

D．4℃時(shí)，20g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)　△H 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.下列判斷正確的是

A. m＋n＞P， △H>0 B. m＋n＜P， △H>0

C. m＋n＜P， △H<0 D. m＋n＞P， △H<0

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