Question

(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）請回答下列問題：

 (1)W元素原子的L層電子排布式為________

(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(3)化合物M的化學(xué)式為________，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是________________________________________

 (4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；

 

Answer 1

【答案】

) (1)2s²2p⁴　(1分)    (2)2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂(2分)

(3)MgO(2分)　晶格能大(1分)　 (4)3∶1∶1(2分)

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律及晶體的有關(guān)應(yīng)用。

W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W是O。Y是第ⅡA族元素，且W與Y形成的化合物M的熔點最高，所以M是氧化鎂，則Y是鎂。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因此X是F。又因為X、Y和Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，所以Z是K。

（1）根據(jù)構(gòu)造原理可寫出

（2）氟是最活潑的非金屬，和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣。

（3）鎂離子半徑小于鈉離子半徑，氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂中的晶格能要大于氯化鈉中的，故熔點高。

（4）X占據(jù)所有棱的中心，則X的個數(shù)是12×1/4＝3。 Y位于頂角，則Y的個數(shù)是8×1/8＝1。Z處于體心位置，所以該晶體的組成為X∶Y∶Z＝3∶1∶1。