Question

4．①根據(jù)圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol．
②已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol．

Answer 1

分析 ①由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式；
②16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，S的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，則1molS（s）完全燃燒時(shí)放出熱量為$\frac{148.4kJ}{0.5}$=296.8kJ，焓變?yōu)樨?fù)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：①由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)可知熱化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，故答案為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
②16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，S的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，則1molS（s）完全燃燒時(shí)放出熱量為$\frac{148.4kJ}{0.5}$=296.8kJ，焓變?yōu)樨?fù)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)可知熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的正負(fù)、物質(zhì)的狀態(tài)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大．