標準狀況下CO2和CO的混合氣體共17.2 g，總體積為11.2 L，試求該混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各為多少。

 

(10分)0.2 mol    0.3 mol

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）如下表：
鹽酸/mL 50 50 50
混合物質(zhì)量/g 9.2 15.7 27.6
標準狀況下CO2體積/L 2.24 3.36 3.36
下列分析推理不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是甲醇--空氣電池工作時的示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)．下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標準狀況下一定體積的CO2緩緩?fù)ㄈ塍w積為V L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式：（可以不填滿，也可以添加序號）
①
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
；②
Na2CO3
Na2CO3
；③
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
；
④
NaHCO3
NaHCO3
；⑤
不填
不填
；⑥
不填
不填
．
（2）按反應(yīng)的先后順序，寫出各步反應(yīng)的離子方程式：
CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．
（3）若反應(yīng)中CO2和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出標準狀況下CO2的體積？若能，用代數(shù)式表示CO2的體積V（CO2）=
0.224m1L
0.224m1L
．若不能，理由是
不填
不填
．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度c（NaOH）=
不能
不能
．若不能，理由是
若為Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息無法計算鈉離子的物質(zhì)的量，則不能計算出NaOH溶液的濃度
若為Na2CO3和NaHCO3 ，利用已知的信息無法計算鈉離子的物質(zhì)的量，則不能計算出NaOH溶液的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，5.1g氨氣（NH3）中：
①NH3的物質(zhì)的量
0.3mol
0.3mol

②所含原子總數(shù)是
1.2NA
1.2NA

③所含電子數(shù)目與
5.4
5.4
mL H2O所含電子數(shù)相等（ρ水=1g/mL）
（2）標準狀況下O3和CO2的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
46g/mol
46g/mol
，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為
1：5
1：5
．
（3）20℃時將9.48g KNO3溶于30.0g水中恰好配成密度為1.13g?cm-3的飽和溶液，則該飽和溶液中的KNO3質(zhì)量分數(shù)為
24%
24%
，KNO3的物質(zhì)的量濃度為
2.69mol/L
2.69mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省海寧中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理科試題 題型：013

兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1 mol，充分燃燒后得3.58 L(標準狀況下)CO2和3.6 g水，下列說法正確的是

[　　]

A．

一定有甲烷

B．

一定有乙烯

C．

可能有乙烷

D．

無法計算

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