向Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L 0.6mol/LHNO3溶液剛好使其溶解，同時(shí)收集到2.24LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.125 molB、0.25 molC、0.4 molD、0.75 mol
分析：硝酸與Cu、Cu2O和CuO組成的混合物恰好反應(yīng)，生成Cu（NO3）2與NO，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=n（HNO3），據(jù)此計(jì)算n[Cu（NO3）2]．
解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLNO氣體的物質(zhì)的量為：
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
硝酸溶液中n（HNO3）=1L×0.6mol/L=0.6mol
根據(jù)氮元素守恒可知2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=n（HNO3），可知n[Cu（NO3）2]=
1
2
[n（HNO3）-n（NO）]=
1
2
（0.6mol-0.1mol）=0.25mol，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，利用常規(guī)方法無(wú)法解答，注意利用原子守恒解答，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析、思維能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省開封高中2012屆高三第一次定位測(cè)試化學(xué)試題 題型：013

向Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1 L　0.6 mol/L　HNO3溶液剛好使其溶解，同時(shí)收集到2.24 L　NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為

[　　]

A．

0.125 mol

B．

0.25 mol

C．

0.4 mol

D．

0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市長(zhǎng)寧區(qū)2013年高考一模化學(xué)試題 題型：022

向Cu和Cu2O的混合物27.2 g中加入某濃度的硝酸0.1 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO2、N2O4、NO和Cu(NO3)2．在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g．以下所得結(jié)論不合理的是

A．

硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0 mol/L

B．

產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44 L

C．

Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．

Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下所得結(jié)論不合理的是

A．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L  

B．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L      

C. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1           

D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a  Cu2S和CuS都是黑色的

b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　 。

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