分類是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是

A．混合物——液氯、漂白粉 B．堿性氧化物——Al2O3、Na2O2

C．強電解質(zhì)—— NH4Cl、HClO D．非電解質(zhì)—— NH3、SO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市兗州區(qū)高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷給定化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是

A．看反應(yīng)前后是否有氧原子的得失

B．看反應(yīng)前后是否有原子的重新組合

C．看反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生改變

D．看反應(yīng)后是否有氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的碳與H2O反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對位置如右圖所示。

X

W

Y

回答下列問題：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個事實證明Y、Z兩種元素的非金屬性強弱 ( 用化學(xué)方程式表示 )： 。

（3）W的最高價氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物( H3XO3 ) 是一元弱酸，在橫線上填寫合適的結(jié)構(gòu)簡式：X (OH)3 + H2O H+ +

（5）已知25℃：

Y的氫化物

一元酸HA

Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12

Ka=1.1×10-10

寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）在燒堿溶液中，以W單質(zhì)和NiO( OH ) ( 氫氧化氧鎳 ) 為兩極組成一種新型電池，放電時NiO( OH )轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，寫出其正極的電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第三次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是

A．ρ=(17V+22400 )/ (22．4+22．4V)

B．用水稀釋該溶液，OH—的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．C=1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是

A．NaCl溶液濃度不變 B．X是負極，Y是正極

C．CuSO4溶液濃度變小 D．X是正極，Y是負極

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液

B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水

C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象

D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下水的電離常數(shù)為1.8×10－16，若平均每n個水分子只有一個水分子能電離，則n是

A．1×10－4 B．55.6×107 C．1×107 D．6.02×1021

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的如下表：

H2CO3

Ka1=4.3×10-7

H2C2O4

Ka1=5.6×10-2

Ka2=5.6×10-11

Ka2=5.42×10-5

（l）設(shè)有下列四種溶液：

A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液 B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液

C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液

其中，c（H＋）最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。

（2）某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。

剛開始滴入碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，D點時混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=_________ mol/L。

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