8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（　�。�
A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

分析 為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，加入溶液后應(yīng)降低氫離子濃度，但又不影響生成氫氣的總量，則提供的氫離子的總物質(zhì)的量不變，而C選項(xiàng)中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，A、D選項(xiàng)中消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．加入KOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中氫離子總物質(zhì)的量減小，影響了氫氣的生成量，故A錯(cuò)誤；
B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；
C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，題目難度不大，需注意生成氫氣的量不變，注意C選項(xiàng)構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，明確化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．甲同學(xué)計(jì)劃用12mol•L-1的濃鹽酸配制0.10mol•L-1的稀鹽酸450mL．則他應(yīng)量取濃鹽酸的體積為4.1mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為10mL；乙同學(xué)要完成配制450mL0.40mol•L-1的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)，他應(yīng)稱取的NaOH固體的質(zhì)量是8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用適量水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．c（OH-）B．n（NH4+）C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$D．n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)應(yīng)關(guān)系或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．NH4Cl水解呈酸性，不能用來(lái)當(dāng)做肥料使用
B．氧化鎂的熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫的材料
C．氯堿工業(yè)中的“堿”指的是Na2CO3
D．水泥、玻璃等硅酸鹽材料指的是以二氧化硅為原料生產(chǎn)的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化鎂（MgO2）產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．已知過(guò)氧化鎂與酸反應(yīng)生成雙氧水．
（1）某研究小組通過(guò)下列方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：取一定量樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至Mg2+沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、灼燒，根據(jù)固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．  
已知Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．常溫下為使Mg2+沉淀完全[使其濃度小于l×10-5mol/L]，溶液的pH應(yīng)調(diào)至11．
（2）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：稱取0.1000g樣品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，然后用0.1000mol/L Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Na2S2O3 20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過(guò)程中若操作過(guò)慢，導(dǎo)致結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）．
②滴定時(shí)選用的指示劑為淀粉．
③樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%（寫計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．氨氣的電子式；
17號(hào)元素陰離子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（　　）
A．H2SB．CH4C．PH3D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體混合物的密度不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1：2：2
C．容器內(nèi)氣體混合物的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol X，同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m，若為第ⅡA族，則B原子序數(shù)為m-18，若為第 VIA族，則B原子序數(shù)為m-32．

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