Question

【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH1 =－1266 kJ/mol，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，其中P-P鍵的鍵能為198 kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.1mol P4和6mol Cl2具有的總能量比4mol PCl3具有的能量低

C.P-Cl鍵的鍵能為326kJ/mol

D.PCl3的電子式為

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、ΔH<0，△S<0， 反應(yīng)自發(fā)，則△G=ΔH-T△S<0，該反應(yīng)在低溫度下能自發(fā)進行，故A錯誤；

B、本反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 1mol P4和6mol Cl2具有的總能量比4mol PCl3具有的能量高，故B錯誤；

C、 根據(jù)依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，△H=198 kJ/mol×6+243kJ/mol×6-4×3×E（P-Cl）=－1266 kJ/mol，P-Cl鍵的鍵能為326kJ/mol，故C正確；

D、氯最外層電子數(shù)為7， PCl3的電子式為，故D錯誤；

故選C。