【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑥元素，回答下列問題

主族

周期

ⅠA

0族

一

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

②

三

③

④

⑤

⑥

（1）最活潑的金屬元素是_______________(填元素符號)

（2）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是_______________(填元素符號)，⑤和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水合物酸性較強的是_____________(填元素符號)；

（3）寫出①的單質(zhì)在⑥的單質(zhì)中燃燒的化學方程式_______________________________________ 。

【答案】Na Si Cl H2+Cl22HCl

【解析】

根據(jù)周期表的結(jié)構可知，①為H，②為C，③為Na，④為Mg，⑤為Si，⑥為Cl，據(jù)此解答。

(1)同主族元素從上往下，金屬性逐漸增強，同周期元素從左往右，金屬性逐漸減弱，所以，表中Na元素的金屬性最強，故答案為：Na；

(2)⑤為Si，②為C，Si的電子層比C多一層，所以，Si的半徑大于C的半徑。⑤為Si，⑥為Cl，Cl的非金屬性比Si強，則二者最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是Cl，故答案為：Si；Cl；

(3)①為H，⑥為Cl，①的單質(zhì)在⑥的單質(zhì)中燃燒的化學方程式為：H2+Cl22HCl，故答案為：H2+Cl22HCl。

練習冊系列答案
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【題目】某學習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:

請回答下列問題：

（1）a裝置的名稱___________________________;

（2）收集氯氣的方法為___________________________;

（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；

（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；

（5）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為______，參加反應的HCl的物質(zhì)的量為_______________。

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B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

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B.混合氣體的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

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(3)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表：

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①若T1＜T2，則該反應的△H _________ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。

②上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.10molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的總轉(zhuǎn)化率為_____________。

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（2）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）。

（3）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（4）[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構示意圖的相應位置補填缺少的配體__________________________

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