有一無色溶液，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，該溶液中：

A．一定含有Ag+                     B．一定含有SO42-  

C．一定含有Ag+ 和SO42-              D．可能含有Ag+ 、SO42- 中的一種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

從2011年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素．
I．人們在即將受到核輻射前的24小時內，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽
2
2
kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？
不合理
不合理

II．圖1為某加碘鹽標簽的一部分．

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol?L-1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
編號 堿式滴定管讀數(shù) 消耗體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度
1 0 如圖2  
2 0 23.97 23.97
3 0 24.03 24.03
（1）第一次讀數(shù)為
24.00
24.00
mL．
（2）滴定終點的判斷方法
溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
．
（3）經過計算，此加碘鹽碘元素的含量為
508000b
a
508000b
a
mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）．
（4）下列操作可能會導致測量結果偏高的是
CD
CD
．
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶    
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一無色溶液，可能含有Na＋、Cu2＋、、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、、、K＋等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗：

①取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；

②另取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，產生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。

試判斷：溶液中一定存在的離子有                  ；一定不存在的離子有              。不確定的是                     為驗證此離子的存在，還應進行                實驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10分）從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。

I．人們在即將受到核輻射前的24小時內，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽     ▲    kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？     ▲   

II．右圖為某加碘鹽標簽的一部分。                              

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）

某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以

下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移

至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

編號

堿式滴定管讀數(shù)

消耗體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

1

0

如圖一

 

2

0

23.98

23.98

3

0

24.02

24.02

（1）第一次讀數(shù)為    ▲    mL。

（2）滴定終點的判斷方法     ▲   。

（3）經過計算，此加碘鹽碘元素的含量為     ▲    mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）。

（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是     ▲   。

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

 

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年山東省鄒城市第一中學高二下學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（10分）從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。
I．人們在即將受到核輻射前的24小時內，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽        kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？        
II．如圖為某加碘鹽標簽的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉移
至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。
步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調節(jié)液面高度至0刻度。
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

編號
堿式滴定管讀數(shù)
消耗體積（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0
如圖一
 
2
0
23.98
23.98
3
0
24.02
24.02
（1）第一次讀數(shù)為        mL。
（2）滴定終點的判斷方法        。
（3）經過計算，此加碘鹽碘元素的含量為        mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）。
（4）下列操作可能會導致測量結果偏低的是        。
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

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