的衰變方程式為=+Ve,其中Ve是反中微子,它的電荷為零,靜止質(zhì)量可以為零。
(1)下列關(guān)于的敘述中,錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))。
A.質(zhì)子數(shù)是27         B.電子數(shù)是27
C.質(zhì)量數(shù)是27         D.中子數(shù)是60
(2)在上述衰變方程中,衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為______,核電荷數(shù)Z為________。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于________(填序號(hào))。
A.最外層電子數(shù)         B.核內(nèi)中子數(shù)
C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)           D.質(zhì)量數(shù)不同
(4)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是________(填序號(hào))。
A.質(zhì)子數(shù)不同         B.中子數(shù)不同
C.電子數(shù)不同          D.質(zhì)量數(shù)不同

(1)CD (2)60 28  (3)A。4)A

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:
①它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):

I1
I2
I3
I4

496
4 562
6 912
9 540

 
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式________________、________________。
(2)B2A2分子中存在________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分。

         族
周期  
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA


 


 
 







 
 
 



?
 
?
 
 
 
?
 
(1)表中元素________的非金屬性最強(qiáng);元素________的金屬性最強(qiáng);元素________的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào));
(2)表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________;
(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開_______>________(填寫化學(xué)式,下同);
(4)表中元素⑩和?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:
________>________。
(5)表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________>________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z三種短周期元素,其中X元素的原子序數(shù)大于Y,且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素;而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期。
(1)實(shí)驗(yàn)室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。(請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示化學(xué)式,下同)
(2)t℃時(shí),0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6,該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為                              。
(3)請(qǐng)寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                          
(4)一定條件下,YO與YO2存在下列反應(yīng):YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=       。
(5)工業(yè)上用氧化YH3法制取YO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1;
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol-1,則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:

(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是________。
(2)分析上表規(guī)律,可推知,表中X為________。
(3)表示的是(寫粒子符號(hào))________。
(4)寫出一個(gè)由1、7、17號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中,A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素;A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù);A與E、D與F分別位于同一主族,且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此,請(qǐng)回答:
(1)F在周期表中的位置是____________________________。
(2)由A、C、D、F按8:2:4:1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為____________;甲溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________(用離子濃度符號(hào)表示)。
(3)化合物乙由A、C組成且相對(duì)分子質(zhì)量為32;化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等;乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射(反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(4)由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體,則丁的化學(xué)式為________;實(shí)驗(yàn)測(cè)得丁溶液顯弱酸性,由此你能得出的結(jié)論是___________________。
(5)由B、A按1:4原子個(gè)數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池

溫度/K

 
(如圖),試分析:


①閉合K,寫出左池X電極的反應(yīng)式__________________________________;
②閉合K,當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時(shí)(假設(shè)過程中無任何損失),則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________升。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);A、D處于同一主族,E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
(1)B在元素周期表的位置是           ;四種元素的簡單離子,半徑最大的是     (填離子符號(hào));單質(zhì)D暴露于空氣中最終產(chǎn)物是                 。
(2)B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                             。
(3)甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是                                                             。
(4)25℃時(shí),E的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖:________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。
A.甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的雜化方式
C.三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A.離子鍵         B.極性鍵
C.非極性鍵       D.范德華力
E.氫鍵  F.配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析,CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。
(4)在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如表中元素G與元素B,原因是_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為     _______ ,A在周期表中的位置為        。
(2)B和C形成的化合物的電子式為           。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為              
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是                     (填序號(hào))。
a.比較兩種單質(zhì)的顏色
b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為           。

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