Question

.(12分)由等物質(zhì)的量的和組成的混合物18.400 g,與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均為標準狀況下,填空時可以用帶字母的式子表示。)

(1)該混合物中與的質(zhì)量分別為        和        。

(2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為         。

(3)如果鹽酸過量,生成的體積為         L。

(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成的體積,還需要知道                               。

(5)若和不是以等物質(zhì)的量混合,則18.4 g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成的物質(zhì)的量(用n表示)的范圍是                      。

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）(1)8.4 g  10 g     (2)2    (3)4.48 

 (4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(或其他合理答案)           (5)0.184<n<0.219

【解析】（1）設(shè)二者的物質(zhì)的量都是x，則84x＋100x＝18.400，解得x＝0.1mol，所以混合物中與的質(zhì)量分別為8.4g和10.0g。

（2）碳酸氫鹽與鹽酸的方程式為H^＋＋HCO₃^－=H₂O＋CO₂↑，所以消耗的鹽酸是0.2mol，濃度是2.0mol/L。

（3）根據(jù)碳原子守恒可知，生成的CO₂是0.2mol，標準狀況下的體積是4.48L。

（4）如果鹽酸不足，則要計算生成的CO₂體積，還需要知道鹽酸的濃度。

（5）可以采用極值法。如果全部是碳酸氫鈉，則生成CO₂是；如果全部是碳酸氫鉀，則生成CO₂是18.4÷100＝0.184mol，即CO₂的范圍是0.184<n<0.219。