【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___ (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如圖轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

II中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是___，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料；四氯化硅熔點-70℃，沸點57.6℃；由粗硅制純硅過程如圖：

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。

（5）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

【答案】1s22s22p5 bc 復分解反應 室溫下，氯酸鉀在水中溶解度明顯小于其他晶體 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ

【解析】

(1)與氯元素同族的短周期元素原子為F，核外有9個電子，F的核外電子排布式為1s22s22p5；

(2)同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質(zhì)的氧化性越強，與物質(zhì)的沸點、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc；

(3)NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3；

(4)SiCl4為共價化合物，氯原子和硅原子都達到8個電子，SiCl4的電子式為：；7kg純硅的物質(zhì)的量為：=250mol，生成250mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：=0.004akJ，所以SiCl4與氫氣反應生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學方程式為：2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+0.004akJ·mol-1或SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ；

(5)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，反應的離子方程式和電子轉(zhuǎn)移為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應的相關(guān)離子方程式是________；“溶浸”時可以適當升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。

（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式是_____________________。

（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是_________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要�；卮鹣铝袉栴}：

1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________

2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11

含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________

常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________；該反應在________條件下能自發(fā)進行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

a.降低溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大

③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________；

t3時采取的措施可能是 _________________。

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)KP＝________（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(3)甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。負極加入的物質(zhì)是________；正極的電極反應為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是 ____________，原因是________________________________________________。

(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為_______________________________。

(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。放電時，負極的電極反應式是__________________________；充電時，當外電路通過1 mol電子時，理論上正極板的質(zhì)量減少________________g。

(5)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。

②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸性質(zhì)是中學化學學習的重點。

請回答下列問題：

（1）寫出中學化學中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱產(chǎn)生不同類別的兩種氣體的名稱：___、___。

（2）濃硫酸脫水性實驗教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻。再加入20mL98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，生產(chǎn)大量含SO2、CO2等混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學方程式：___。

（3）有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗（裝置如圖）：

實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？___。

（4）圖中，儀器a、b的名稱分別是___、___；其中，儀器b常用于操作___（填一種物質(zhì)提純操作）。

（5）有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置（可重復使用）設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學藥品填入括號內(nèi)___。

（濃硫酸，蔗糖）________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是

時間/s

0

500

1000

1500

c (N2O5) /rnol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

A. 500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3mol/(L-s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

C. T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D. 平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時 c(N2O5)>5.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，有機物G具有很好的抗病毒作用。合成路線如圖：

（1）物質(zhì)C中官能團有__（寫名稱）

（2）A→B發(fā)生反應的類型是__。

（3）結(jié)合整個合成路線，反應B→C的目的是___。

（4）化合物F的分子式為C14H21NO3，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___種

①分子中含苯環(huán)，能與NaHCO3反應放出氣體；②能使FeCl3溶液顯紫色

（6）某同學設計以、CH3NO2為原料制備的合成路線如圖，根據(jù)所學知識及題中信息，請將流程補充完成（無機試劑任選，格式按流程圖）___。

其中第二步反應的化學方程式為___。

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