【題目】t℃下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K。恒容時(shí),溫度升高時(shí)NO濃度減小。下列 說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.若恒溫下增大壓強(qiáng)(縮小體積),則反應(yīng)體系的顏色加深

C.t℃時(shí),加入催化劑,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NOSO3NO2SO2

【答案】B

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)K可得到反應(yīng):NO2g+ SO2gNOg+ SO3g)。

A. 恒容時(shí),溫度升高,NO的濃度減小,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,△H<0,故A錯(cuò)誤;

B. 該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,恒溫恒容時(shí),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),若恒溫下增大壓強(qiáng)(縮小體積),NO2濃度增大,則反應(yīng)體系的顏色加深,故B正確;

C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變,加入催化劑,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;

D. 由上述分析可知,該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2g+ SO2gNOg+ SO3g),故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著5G時(shí)代的到來(lái),半導(dǎo)體材料將迎來(lái)快速發(fā)展,三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用PCl3、SO2、Cl26065°C時(shí)反應(yīng)制備POCl3SOCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(氣體的制備裝置未畫(huà)出)。

資料卡片:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/°C

沸點(diǎn)/°C

其他

PCl3

-93.6

76.1

遇水劇烈水解,易與O2反應(yīng)

POCl3

1.25

105.8

遇水劇烈水解,能溶于PCl3

SOCl3

-105

78.8

遇水劇烈水解,受熱易分解

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2A、B裝置中的試劑分別是___、___。

3)裝置E的作用是___。

4)反應(yīng)裝置的虛線框中未畫(huà)出的儀器最好選用___(填“F”“G”),理由是___

5)反應(yīng)結(jié)束后,提純POCl3的操作是___(填操作名稱(chēng))。

6)測(cè)定某摻雜劑中POCl3的含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):準(zhǔn)確稱(chēng)取4.000g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,加入0.4000molL-1AgNO3溶液25.00mL,再加少許硝基苯,用力振蕩。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑,用0.l000molL-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3至終點(diǎn),消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。[已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12,Ag3PO4可溶于硝酸,POCl3的相對(duì)分子質(zhì)量為153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___。

POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(保留一位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

1)合成該物質(zhì)的步驟如下:

步驟1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5。

步驟4:放置1h后,過(guò)濾,洗滌。

步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=15)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

2)測(cè)定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱(chēng)量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)45h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______。

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO21.12L,則n值為_______。

3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實(shí)驗(yàn)室分別稱(chēng)取12.5g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/L H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

消耗H2O2溶液體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填酸式堿式)滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ %(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A. NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲(chóng)病的藥物,合成路線如下圖所示:

已知:I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl

ii +R′-NH-R"+NaOH+NaCl+H2OR、R′表示烴基,R"表示烴基或H

1A 屬于芳香烴,其名稱(chēng)是________________________

2)步驟②的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________________。

3B 的一種同分異構(gòu)體,含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

4)③中 1mol C 理論上需要消耗__________________mol H2生成 D。

5)④的化學(xué)方程式是 ________。

6F 中含氧官能團(tuán)是 _______________________(填名稱(chēng))。

7)試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

8GH 分為三步反應(yīng),J 中含有 3 個(gè)六元環(huán),寫(xiě)出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

I_____J_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為1 mol·L1,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,再達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1,下列有關(guān)判斷正確的是(  )

A. xy>zB. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. A的體積分?jǐn)?shù)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P42Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、PS元素第一電離能大小關(guān)系為___。

(3)P4P原子的雜化方式是___ ,P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ,鍵角∠PPP=___。

(4)CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)

(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似,下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm,晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元,如圖a所示,可簡(jiǎn)化為圖b

硅、氧原子通過(guò)共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子,如圖c和圖d,圖c的化學(xué)式____________。在無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長(zhǎng)鏈外,也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子數(shù)之比為____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái),說(shuō)明金屬鋁的熔點(diǎn)較低

C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是a%b%的兩種溶液,則ab的關(guān)系是a=b

D.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液,溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(  )

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案