【題目】水的硬度常用一種規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量:將水中的Ca2、Mg2都看作Ca2,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1L水中含有20mgCaO即為,以此類推,以上為硬水,以下為軟水,Ca2、Mg2的硬度之和稱為總硬度。用配位滴定法分析某水樣(含有Ca2、Mg2Fe3、Cl、SO42-、HCO3-)的硬度時(shí),取50.00mL水樣放入250mL錐形瓶中,加入稀鹽酸數(shù)滴,煮沸,冷卻,加入2mL11的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl緩沖溶液(pH10)3滴酸性鉻藍(lán)K素酚綠B混合指示劑,用0.01000mol·L1 EDTA溶液滴定至由紅色到藍(lán)色即終點(diǎn),消耗EDTA溶液12.5mL。另取水樣50.00mL,將上述操作中加入緩沖溶液改為加入20%NaOH溶液使pH>12,用0.01000mol·L1 EDTA溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca2、Mg2、Fe3EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11)

1)日常生活中可用____檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜是軟水。

2)加入數(shù)滴稀鹽酸并煮沸的目的是______。

3)加入三乙醇胺溶液的目的是_____。

4)試計(jì)算水樣鈣硬度和水樣總硬度(寫出計(jì)算過程)。_____

【答案】肥皂水 除去HCO3-并趕走CO2 除去Fe3 8.4°14°

【解析】

在用NH3·H2O—NH4Cl緩沖溶液時(shí)滴定的是溶液中的Ca2Mg2,測定的是水樣總硬度;將緩沖溶液改為加入20%NaOH溶液使pH>12,使鎂離子沉淀,再用EDTA溶液滴定鈣離子濃度,測定的是水樣鈣硬度,據(jù)此分析解答。

(1) 肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽,遇到硬水會(huì)產(chǎn)生沉淀,日常生活中可用肥皂水檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜是軟水,故答案為:肥皂水;

(2)加入數(shù)滴稀鹽酸并煮沸,可以除去溶液中的HCO3-并趕走CO2,否則當(dāng)HCO3-含量高時(shí),加入NH3·H2O—NH4Cl緩沖溶液后會(huì)析出碳酸鈣沉淀,使測得的結(jié)果偏小,故答案為:除去HCO3-并趕走CO2;

(3)加入三乙醇胺溶液,可以除去Fe3,防止Fe3干擾實(shí)驗(yàn),故答案為:除去Fe3;

(4) Ca2、Mg2、Fe3EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11,即存在關(guān)系Ca2(Mg2)~EDTA,pH=10時(shí),消耗EDTA的物質(zhì)的量=0.0125L×0.01000mol·L1 =0.000125mol,則50.00mL水樣中含有Ca2、Mg20.000125mol,折算成CaO0.000125mol,質(zhì)量為0.000125mol×56g/mol=0.007g=7mg,則1L水中含有7mg×=140mgCaO,水樣總硬度為14°;另取水樣50.00mL,將上述操作中加入緩沖溶液改為加入20%NaOH溶液使pH>12,使鎂離子沉淀,再用EDTA溶液滴定鈣離子濃度,消耗EDTA的物質(zhì)的量=0.0075L×0.01000mol·L1 =0.000075mol,則50.00mL水樣中含有Ca20.000075mol,折算成CaO0.000075mol,質(zhì)量為0.000075mol×56g/mol=0.0042g=4.2mg,則1L水中含有4.2mg×=84mgCaO,水樣鈣硬度為8.4°,故答案為:8.4°、14°

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法正確的是

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止

C.v(NO)v(CO2)時(shí),說明達(dá)到了化學(xué)平衡

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗COCO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(  )

A.a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)略小于10-3 mol·L-1

B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)

C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉是一種極活潑的金屬,其化合物種類繁多。請回答:

(1)鈉元素的金屬性比鋁______(填強(qiáng)),鈉元素灼燒時(shí)火焰呈______色。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中,現(xiàn)象描述正確的是_________。

A.鈉沉到水底

B.鈉熔成小球

C.小球靜止不動(dòng)

D.發(fā)出嘶嘶響聲

(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。

(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是_________。

A.作供氧劑

B.有漂白性

C.作干燥劑

D.有較強(qiáng)氧化性

(5)等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體多的是_______(填“Na2CO3“NaHCO3)。

(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D四種短周期元素的原子半徑依次減小,D能分別與A,B,C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A,B,C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”,下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26,其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________,其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B,C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2+的電子排布式___________________,并寫出E2+在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是(

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(  )

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 B. 異丙基的結(jié)構(gòu)簡式:-CH(CH3)2

C. 羥基的電子式: D. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A. 放電時(shí),NO3-向石墨Ⅱ電極遷移

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為NO+O2+e===NO3-

C. 該電池總反應(yīng)式為4NO2+O2===2N2O5

D. 當(dāng)外電路通過4 mol e時(shí),負(fù)極上共產(chǎn)生2mol N2O5

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