Question

【題目】按要求填空：

(1)原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7的元素其最高價氧化物對應水化物化學式________，其單質與NaOH反應的化學方程式為____________________________________________________。

(2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是___________________，原子半徑由大到小的順序是__________________。

(3) A+、Bˉ、C、D 四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：A++BˉC+D↑，則A+、Bˉ的電子式：_____________ ，______________；比較C和D的穩(wěn)定性的強弱：_____________________（用化學式表示）。

(4)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4　　

以上只含有極性鍵的是_______（填序號），既有離子鍵又有非極性鍵的是______（填序號）；既有離子鍵又有極性鍵的是______（填序號）。

(5)下列原子：中共有____種元素，__種核素。

(6)寫出下列物質或微粒的電子式：

①CO2__________②KCl_____________③H2O2_______________④N2_____________；

⑤用電子式表示MgCl2的形成過程_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O Y>X>Z>W X>Y>W>Z H2O>NH3 ③⑥ ④ ①⑤ 4 7 ④

【解析】（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，為Cl元素，最高價氧化物對應水化物為高氯酸，其化學式為HClO4，氯氣與NaOH的反應為Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；
（2）具有相同的電子層結構的離子，陰前陽下，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是Y＞X＞Z＞W，原子半徑由大到小的順序是X＞Y＞W＞Z；
（3）都分別含10個電子，由A++B-C+D↑可知，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水，則A+、B-的電子式分別為，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則C和D的穩(wěn)定性的強弱大小為H2O＞NH3；
（4）①NH4NO3中含離子鍵、N-H和N-O極性鍵；②NaF只含離子鍵；③CO2中只含極性共價鍵；④K2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵；⑤NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵；⑥CH4中只含極性共價鍵；只含有極性鍵的是③⑥，既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是①⑤。

（5）元素的種類由質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素的種類就不同，質子數(shù)相同為同種元素，質子數(shù)相同為同種元素，質子數(shù)相同為同種元素，屬于鈉元素，則共有4種元素；核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，中具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的原子為7種核素；

（6）①二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為；
②KCl為離子化合物，由K+和Cl-構成，電子式為；③雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為；④氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的電子式為：；⑤MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：。