Question

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是：

①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)      ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng) 

④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)    ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱 

⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS        ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)                    ⑨還原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨　　　　B．③⑥⑦⑧    C．③⑥⑦⑧⑨         D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】考查元素非金屬性強(qiáng)弱比較。非金屬性的比較規(guī)律：

　　1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。

　　2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。

　　3、由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

　　4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。

　　5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）

　　6、由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。

　　7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕

　　值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。

　　8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。

所以正確的答案是C。